Een zuur is een verbinding die waterstofionen afstaat wanneer opgelost in water. Wanneer het dit doet, laat het ook de ionen vrij waaraan de waterstofatomen waren gebonden voordat de verbinding in oplossing werd gebracht. Een waterstofion is positief geladen en staat bekend als een kation, terwijl het ion waaraan het was gehecht negatief geladen is en bekend staat als een anion. Het anion is de belangrijkste overweging bij het benoemen van het zuur. De regels zijn eenvoudig, maar ze verschillen afhankelijk van of het zuur binair is, wat betekent dat het van een verbinding komt met waterstof en een ander element, of oxo, wat betekent dat de waterstof is bevestigd aan een polyatomisch ion dat bevat zuurstof.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Binaire zuren beginnen met "hydro-" en eindigen op "-ic". Oxo-zuren gebruiken het voorvoegsel 'hydro-' niet. Als de naam van het anion eindigt op '-ate', eindigt de naam van het zuur op '-ic' en als de naam van het anion eindigt op '-ite', eindigt de naam van het zuur op '-ous. "
Een binair zuur benoemen
Een binair zuur bevat alleen waterstof en een ander element. Om dit te onderscheiden van een oxozuur, begint de naam altijd met "hydro-" in verwijzing naar het waterstofatoom. De tweede term in de naam is die van het anion, en het is gemakkelijk om dit een naam te geven. U verandert eenvoudig de laatste paar letters in de naam van het element in "-ic". Voeg ten slotte het woord 'zuur' toe en je bent klaar.
De verbinding HCl is bijvoorbeeld samengesteld uit waterstof en chloor en produceert in oplossing een sterk zuur. Om dit zuur een naam te geven, begin je met 'hydro-' en verander je de naam van het anion van chloor in chloor. Pak het woord "zuur" aan en je hebt zoutzuur. Hier zijn nog twee andere voorbeelden:
- HBr (waterstofbromide) --> waterstofbromide
- HI (waterstofjodium) --> joodwaterstofzuur
Een oxozuur een naam geven
Waterstof vormt gewoonlijk verbindingen met polyatomaire ionen die zuurstof bevatten. Wanneer een dergelijke verbinding in water oplost om een zuur te vormen, is het polyatomaire ion het anion. Het eerste dat u moet onthouden, is dat, omdat dit geen binaire zuren zijn, u het voorvoegsel "hydro" niet gebruikt bij het benoemen ervan. De naam van het zuur komt uitsluitend van de aard van het anion.
- Als de naam van het ion eindigt op "-ate", verander deze dan in "-ic" bij het benoemen van het zuur. Wanneer u bijvoorbeeld diwaterstofsulfaat (H2ZO4) in water, wordt het zwavelzuur.
- Als het anion één zuurstofatoom meer heeft dan een "-ate" -ion, voeg dan het voorvoegsel "per-" toe. Bijvoorbeeld HCLO3 is waterstofchloraat, dus het vormt chloorzuur in water. HCLO4, aan de andere kant, is perchloorzuur.
- Als het ion één zuurstofatoom minder heeft dan een '-ate'-ion, eindigt de naam op '-ite'. Verander het in "-ous" bij het benoemen van het zuur dat het vormt. Het nitraation is bijvoorbeeld NO3-, dus HNO2 is waterstofnitriet, en het wordt salpeterigzuur in oplossing.
- Als het ion twee zuurstofatomen minder heeft dan het "-ate" ion, plak dan het voorvoegsel "hypo-" en gebruik het "-ous" einde. Het bromaation is bijvoorbeeld BrO3-, dus HBrO is hypobroomzuur.
