Kopersulfaatpentahydraat, uitgedrukt in chemische notatie als CuSO4-5H2O, vertegenwoordigt een "hydraat". Hydraten bestaan uit een ionische stof -- een verbinding die bestaat uit: van een metaal en een of meer niet-metalen -- plus watermoleculen, waarbij de watermoleculen zichzelf daadwerkelijk integreren in de vaste structuur van het ionische verbinding. Dit betekent echter dat een monster van 100 gram kopersulfaatpentahydraat niet uit 100 gram kopersulfaat bestaat. Chemici compenseren dit door de massa kopersulfaat uit te drukken als een percentage van de totale massa van het monster. In de eenvoudigste bewoordingen vertegenwoordigt de concentratie als massapercentage het aantal gram kopersulfaat in een monster van 100 gram kopersulfaatpentahydraat.
Bereken het formulegewicht van kopersulfaatpentahydraat, CuSO4-5H2O. Vermenigvuldig het atoomgewicht van elk atoom, zoals te vinden in het periodiek systeem der elementen, met het aantal atomen in de formule en tel vervolgens alle resultaten bij elkaar op. Koper heeft bijvoorbeeld een atomaire massa van 63,55 atomaire massa-eenheden, of amu, en de formule bevat één Cu-atoom. Daarom is Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. De andere atomen in de formule zijn S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 uur; en H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Combineer deze cijfers om het formulegewicht te krijgen: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Bereken het formulegewicht van het kopersulfaat, CuSO4, zonder het water. In dit geval is Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32.07 * 1 = 32.07 amu; en O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Deze waarden bedragen in totaal 159,62 amu.
Dit betekent dat een monster van 100 gram kopersulfaatpentahydraat 63,92 gram kopersulfaat zal bevatten. Het betekent ook dat kopersulfaatpentahydraat 100 - 63,92 = 36,08 massaprocent water bevat.