De molecuulformule van een stof vertegenwoordigt het aantal en de soorten atomen die worden aangetroffen in een enkel molecuul van die stof. Dit wijkt af van de empirische formule, die ook wel de "eenvoudigste formule" wordt genoemd en alleen de verhoudingen tussen de atomen van het molecuul weergeeft. In sommige gevallen, zoals water, kunnen de moleculaire en empirische formules identiek zijn. Voor andere moleculen zijn er echter significante verschillen. Als je een waarheidsgetrouwe weergave van de samenstelling van een molecuul wilt, moet je de molecuulformule voor dat molecuul vinden.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Om de molecuulformule van een molecuul te vinden, moet u eerst de empirische formule bepalen. Bereken de empirische massa van het molecuul met behulp van de empirische formule en een periodiek systeem en gebruik vervolgens de formule n = molecuulmassa ÷ empirische massa om te bepalen uit hoeveel empirische eenheden een enkel molecuul bestaat. Bereken de molecuulformule door het subscript van elk atoom in de empirische formule te vermenigvuldigen met n.
De empirische formule vinden
Om de molecuulformule van een molecuul te vinden, moet je eerst weten uit welke atomen het bestaat en wat hun relaties zijn. Dit betekent het bepalen van de empirische formule voor het atoom. Mogelijk krijgt u deze informatie of moet u deze berekenen met apparatuur zoals een massaspectrometer.
Als u de empirische formule niet hebt gekregen, kunt u deze bepalen door de massa van elke verbinding in het molecuul te vinden en deze te vergelijken met de totale molecuulmassa. Zoek de massa van elk element op in een periodiek systeem en bepaal het percentage van de hele molecuulmassa dat elke verbinding vertegenwoordigt. Als je eenmaal percentages hebt bepaald, kun je deze informatie en de massa van elk element gebruiken om de empirische formule voor het molecuul te genereren.
Empirische massa berekenen
Zodra u de empirische formule voor een molecuul hebt, berekent u de empirische massa door de atomaire massa toe te voegen voor elk atoom dat in de formule wordt weergegeven. Als een van de elementen in de formule een subscript heeft, zorg er dan voor dat u de atomaire massa voor dat element vermenigvuldigt met het subscript in uw berekeningen. Na het doorlopen van de hele empirische formule, is het resultaat de massa van een enkele empirische eenheid binnen het molecuul.
Empirisch aantal eenheden bepalen
Gebruik de massa die je hebt berekend voor een enkele empirische eenheid en bepaal hoeveel van deze eenheden een enkel molecuul vormen van de stof waarvoor je een molecuulformule bepaalt. Gebruik de formule n = molecuulmassa ÷ empirische massa voor deze berekening, waarbij n gelijk is aan het aantal empirische eenheden in een enkel molecuul van uw stof.
De molecuulformule maken
Nu je weet hoeveel empirische eenheden er in een enkel molecuul van je stof zitten, vermenigvuldig je de empirische formule met n om de molecuulformule voor de stof te vinden. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het subscript op elk element in de empirische formule met n. Als er geen subscript aanwezig is voor een element, ga dan uit van een subscript van 1. Dit geeft je een molecuulformule, waarin alle atomen in een enkel molecuul zijn weergegeven.
