Bepaal de valentie van de relevante ionen door een tabel met valentiewaarden te raadplegen. Vermenigvuldig deze waarde met de massa uitgedrukt in milligram. Bijvoorbeeld 20 mg Al +++, die een valentie van drie heeft, levert een resultaat op van 60: 3 x 20 = 60.
Zoek de atomaire of moleculaire massa van de ionen op en deel deze vervolgens door het resultaat van de vorige stap. Het resultaat is de milli-equivalentwaarde van de ionen.
Aluminium, gebruikt in het vorige voorbeeld, is een puur element, dus bepaal de atomaire massa ervan. Dit is 27. De valentie vermenigvuldigd met de voorbeeldmassa is 60, dus deel 27 door 60. Het resultaat, 0,45 is de milli-equivalente waarde van de voorbeeldmassa.
Controleer het resultaat op fouten door de berekeningen om te keren. Verdeel de mEq-waarde door de atomaire of moleculaire massa vermenigvuldigd met de valentie. Als het resultaat niet de oorspronkelijke massa in mg is, is er een fout opgetreden in uw berekeningen. Herhaal ze totdat het antwoord juist is.
David Robinson schrijft sinds 2000 professioneel. Hij is een Fellow van de Royal Geographical Society en de Royal Meteorological Society. Hij heeft geschreven voor de "Telegraph" en "Guardian" kranten in het Verenigd Koninkrijk, overheidspublicaties, websites, tijdschriften en schoolboeken. Hij heeft een honours Bachelor of Arts in aardrijkskunde en onderwijs en een lesbevoegdheid van Durham University, Engeland.