De overtollige reactant, ook bekend als de overtollige reagens, is de hoeveelheid chemicaliën die overblijft na een voltooide reactie. Het wordt bestuurd door de andere reactant, die volledig wordt gebruikt en daarom niet kan reageren. Als u de overtollige reactant kent, kunt u de uiteindelijke hoeveelheden van zowel product als reactant berekenen.
Breng de chemische reactie in evenwicht zodat u precies kunt beoordelen hoeveel van elke reactant nodig is. In de reactie Mg (OH)2 + HCl --> MgCl2 + H2O zijn de start- en afwerkingsmaterialen bijvoorbeeld uit balans omdat er aan elke kant één magnesiumatoom is, maar drie waterstofatomen aan de linkerkant tot twee atomen aan de rechterkant, één chlooratoom aan de linkerkant tot twee atomen aan de rechterkant, en twee zuurstofatomen aan de linkerkant tot één atoom aan de rechterkant Rechtsaf. In dit voorbeeld voegt u een "2" toe voor het zoutzuur en een "2" voor het water om de vergelijking in evenwicht te brengen. De reactie is nu Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O.
Converteer hoeveelheden reactant naar mol. Gebruik een periodiek systeem om de atomaire massa-eenheden voor elk element te vinden. Stel dat u een oplossing heeft van 65 gram magnesiumhydroxide en 57 gram zoutzuur. Magnesium heeft 24.305 atomaire massa-eenheden, zuurstof heeft 16 atomaire massa-eenheden en waterstof heeft 1 atomaire massa-eenheid. Je hebt één magnesiumatoom, twee zuurstofatomen en twee waterstofatomen, dus reken uit 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 atomaire massa-eenheden. Dit is het gewicht van een molecuul magnesiumhydroxide.
Gebruik de formule mol = gram ÷ molecuulgewicht. Bereken in dit voorbeeld 65 ÷ 58.305 = 1.11. Om mol zoutzuur te vinden, reken uit 57 ÷ 36,45 (omdat waterstof 1 atomaire massa-eenheid heeft en chloor 35,45 atomaire massa-eenheden heeft) = 1,56. Je hebt 1,11 mol magnesiumhydroxide en 1,56 mol zoutzuur.
Pas de molwaarden toe op de uitgebalanceerde vergelijking Mg (OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O. Je hebt twee mol zoutzuur nodig om volledig te reageren met één mol magnesiumhydroxide, dus reken uit op 1,56 ÷ 2 = 0,78. Het antwoord is minder dan 1,11 (het aantal mol magnesiumhydroxide), dus het magnesiumhydroxide is in overmaat en het zoutzuur is de beperkende reactant.
Deel het aantal mol zoutzuur dat reageerde door het aantal mol magnesiumhydroxide dat reageerde. Werk 0,78 ÷ 1,11 = 0,704 uit. Dit betekent dat 70,4 procent van het magnesiumhydroxide werd gebruikt. Vermenigvuldig de oorspronkelijke hoeveelheid magnesiumhydroxide (65) met 70,4 procent om de gebruikte hoeveelheid magnesiumhydroxide te vinden. Werk 65 x 0,704 = 45,78 uit. Trek dit bedrag af van het oorspronkelijke bedrag. Werk 65 - 45,78 = 19,21 uit. Dit betekent dat 19,21 gram magnesiumhydroxide meer is dan de hoeveelheid die nodig is om volledig te reageren met het zoutzuur.