Zout is zeer goed oplosbaar in water. Zee- of oceaanwater is een van de belangrijkste bronnen van de wereldvoorraad van zout. Van oudsher is zout een gewaardeerd handelsartikel en werd het voldoende gewaardeerd om op veel plaatsen in de wereld een valuta te worden. De winning van zout uit zeewater vindt plaats door verdamping van water en totdat het zout begint te kristalliseren. Kristallisatie treedt op wanneer de concentratie van een chemische stof de oplosbaarheid in het betreffende oplosmiddel overschrijdt. Initiatie van kristalvorming vindt plaats door de toevoeging van een entkristal of de aanwezigheid van een onregelmatigheid in het oppervlak van de houder.
Vorm een zoutoplossing door zout aan water toe te voegen. Voeg al roerend zout toe aan een beker water tot er geen zout meer oplost. Dit vormt een verzadigde zoutoplossing. U heeft het maximale oplosbaarheidspunt voor zout in water bereikt onder de temperatuur- en drukomstandigheden van uw locatie.
Verwarm de zoutoplossing op een hete plaat om de temperatuur iets te verhogen. Bij de nieuwe temperatuur zijn de oplosbaarheidskenmerken van zout veranderd.
Zet de hete plaat uit en laat de oplossing afkoelen. Naarmate de temperatuur daalt, verschuift de oplossing van verzadiging naar oververzadiging. In een oververzadigde toestand kan kristallisatie op elk moment plaatsvinden.
Start kristallisatie door een roerstaafje te gebruiken om de zijkant van het bekerglas onder het oppervlak van de zoutoplossing te krassen. De kras zal een locatie bieden voor de vorming van kristallen. Een alternatief voor krassen op de beker is het toevoegen van een of twee zoutkristallen aan de oplossing uit de reagensfles. Het kristal zal de kern vormen voor kristallisatie. Naarmate de temperatuur daalt, valt het extra zout dat u aan de hete oplossing hebt toegevoegd uit de oplossing omdat het de oplosbaarheid van het zout bij de lagere temperatuur overschrijdt.
