De kleine witte kristallijne substantie die je op je frietjes strooit, is slechts één voorbeeld van wat chemici zouten noemen. In feite is elk ionisch molecuul gemaakt van een zuur en een base dat oplost in water om ionen te creëren een zout. Hoewel zouten meestal neutraal zijn, kunnen ze, wanneer ze in water worden opgelost, een zure of basische oplossing vormen, afhankelijk van welke van de samenstellende ionen sterker is. Als de ionen even sterk zijn, is de oplossing neutraal.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Zouten worden altijd benoemd door eerst het zure ion of kation op te sommen. Het basision, of anion, staat op de tweede plaats. Tafelzout wordt bijvoorbeeld natriumchloride (NaCl) genoemd.
Natriumchloride
•••brian wilcox/iStock/Getty Images
Natriumchloride (NaCl) is het meest voorkomende type zout in ons leven. Bekend als tafelzout, vormt het een kubisch rooster als het in vaste vorm is. Het is een van de veiligste materialen die je kunt gebruiken in een scheikundeles of keuken.
Het Na+-kation is een zuur omdat het een elektronenpaaracceptor is. Het is echter een extreem zwak zuur vanwege zijn grote straal en lage lading. U herkent het Clanion misschien als onderdeel van zoutzuur (HCl). De lading van het Cl-ion is zo zwak dat het praktisch neutraal is. Wanneer opgelost in water, creëert natriumchloride een neutrale oplossing.
Kaliumdichromaat
•••Marika-/iStock/Getty Images
Kaliumdichromaat (K2Cr2O7) is een oranjekleurig zout dat bestaat uit kalium, chroom en zuurstof. Het is niet alleen giftig voor mensen, het is ook een oxidatiemiddel dat brandgevaarlijk is. Kaliumdichromaat mag nooit worden weggegooid. In plaats daarvan moet het met veel water door de afvoer worden gespoeld. Gebruik altijd rubberen handschoenen bij het werken met deze verbinding. Als u een kaliumdichromaatoplossing op uw huid morst, krijgt u een chemische brandwond. Houd er rekening mee dat elke verbinding met chroom een potentieel kankerverwekkende stof is.
Calciumchloride
•••Carme Balcells/iStock/Getty Images
Calciumchloride (CaCl2) lijkt in zijn witte kleur op tafelzout. Het wordt veel gebruikt om ijs van wegen te verwijderen. Het is effectiever dan natriumchloride als ontdooier, omdat calciumchloride drie ionen produceert, terwijl calciumchloride er slechts twee produceert. Calciumchloride kan ijs smelten tot min 25 F, maar liefst 10 graden lager dan voor natriumchloride. Calciumchloride is zo hygroscopisch, wat het vermogen is om water te absorberen, dat als je het onafgedekt in een kamer laat, het genoeg water uit de lucht kan opnemen om vanzelf in een oplossing op te lossen.
Natriumbisulfaat
•••Edward Lam/iStock/Getty Images
Natriumbisulfaat (NaHSO4) vormen uit natrium, waterstof, zwavel en zuurstof. Het is gemaakt van zwavelzuur en behoudt een van de waterstofionen van het zuur, wat dit zout zure eigenschappen geeft. Bekend als een droog zuur, wordt natriumbisulfaat gebruikt in commerciële toepassingen, zoals het verlagen van de pH-waarde van spa's en zwembaden, het wassen van beton en het reinigen van metalen. In zijn vaste vorm vormt natriumbisulfaat witte parels. Dit zout is giftig en kan je huid beschadigen, dus gebruik rubberen handschoenen bij het hanteren ervan. Bij inslikken onmiddellijk het antigifcentrum bellen en niet laten braken.
Kopersulfaat
•••Svetl/iStock/Getty Images
Kopersulfaat (CuSO4) is een blauw zout dat bestaat uit koper, zwavel en zuurstof. Wanneer het wordt opgelost in water, wordt het kleurloos. Als je een ijzeren voorwerp in een oplossing van kopersulfaat en water doopt, krijgt het strijkijzer al snel een rode kleur. Dit is een film van koper, als gevolg van een chemische reactie tussen de oplossing en het ijzer. Dezelfde reactie zorgt ervoor dat ijzer het koper in de oplossing vervangt, waardoor ijzersulfaat wordt gevormd.
