Voorbeelden van verdamping en destillatie

Materie bestaat van nature in vaste, vloeibare en gasvormige fasen en het is mogelijk om tussen de fasen over te gaan. Verdamping is de faseovergang van vloeibare naar gasvormige toestand. Het komt voortdurend voor in de omgeving. In tegenstelling tot verdamping is destillatie geen natuurlijk proces. Tijdens destillatie treden echter faseveranderingen op van vloeistof naar gas en terug naar vloeistof.

Als moleculen van een vloeistof voldoende energie krijgen in de vorm van warmte uit de omgeving, veranderen ze in damp. Verdamping vindt plaats op het oppervlak van een vloeistof, niet door het hele lichaam of volume. Wanneer verdamping optreedt, is de druk van de damp lager dan de druk van de omringende atmosfeer. Condensatie is het tegenovergestelde van verdamping. Het vindt plaats wanneer de temperatuur van de damp afkoelt, waardoor de damp weer condenseert in vloeibare vorm.

Twee bekende voorbeelden van verdamping zijn zweten en de regencyclus. Als je het warm hebt of inspannende activiteiten ondergaat, produceert je lichaam zweet. Het zweet op je huid haalt energie uit het lichaam en verdampt uiteindelijk, waardoor je afkoelt. Bij weer wordt verdamping aangetoond tijdens de regencyclus. Water op het aardoppervlak verdampt en reist omhoog door de atmosfeer, waar het koeler is. De koelere temperaturen zorgen ervoor dat de damp terug condenseert in waterdruppels, die samenkomen om wolken te vormen. Wanneer de wolk verzadigd raakt, vallen de druppels op de grond als regen.

Destillatie is een gecontroleerd proces dat vaak wordt gebruikt in de chemie om mengsels van vloeistoffen te scheiden. Het proces omvat het koken van een vloeistof en vervolgens het verzamelen van de damp terwijl deze afkoelt en condenseert terug in vloeibare vorm. Koken is vergelijkbaar met verdampen omdat beide processen een vloeistof in een gas veranderen. Wanneer een vloeistof echter kookt, krijgen de moleculen meer energie en is de dampdruk hoger dan de atmosferische druk. Door het drukverschil kunnen gasbellen uit alle hoeken van de vloeistof opstijgen en als damp ontsnappen. Verschillende verbindingen hebben verschillende kookpunten, dus in een vloeibaar mengsel verdampen de verbindingen met een lager kookpunt eerst.

Afgezien van het gebruik in het chemielaboratorium, wordt destillatie gebruikt voor vele andere commerciële processen. Zout water wordt door destillatie omgezet in zoet water. Verschillende vormen van brandstof, zoals benzine, worden door destillatie van ruwe olie gescheiden. Alcoholische dranken worden gemaakt door middel van distillatie. De alcohol wordt van de rest van het mengsel afgekookt en verzameld in een geconcentreerd formaat.