Chemici gebruiken soms titratie om de alkaliteit van een onbekende stof te bepalen. De term "alkaliteit" verwijst naar de mate waarin een stof basisch is - het tegenovergestelde van zuur. Om te titreren, voeg je een stof met een bekende [H+]-concentratie – of pH – druppel voor druppel toe aan de onbekende oplossing. Zodra een indicatoroplossing van kleur verandert om aan te geven dat de oplossing is geneutraliseerd, berekenen de alkaliteit van de onbekende oplossing is een kwestie van een paar getallen in a. ponsen rekenmachine.
Voltooi uw titratie en noteer het totale aantal druppels dat nodig was om de oplossing te neutraliseren. Stel je bijvoorbeeld voor dat er 40 druppels 1 molair (M) zoutzuur nodig waren om 0,5 liter (L) van een onbekende oplossing te neutraliseren.
Deel het aantal druppels dat nodig was om de oplossing te neutraliseren door 20 om het gebruikte volume zuur te verkrijgen. Dit werkt omdat elke 20 druppels van een oplossing op waterbasis ongeveer gelijk is aan 1 milliliter (ml).
Deel het resultaat van de vorige stap door 1.000 om ml om te zetten in L. Dit werkt omdat er 1000 ml in een L.
Vermenigvuldig het resultaat van de vorige stap met de molaire equivalenten van het waterstofion geproduceerd door het zuur dat u hebt gebruikt. Dit is gelijk aan het getal direct na de "H" in de chemische formule van het zuur. Zwavelzuur, H2SO4, zou bijvoorbeeld een molequivalent van 2 hebben. We gebruikten zoutzuur, of HCl, dat, omdat er geen groter getal is, het veronderstelde getal "1" heeft na de H.
Deel het resultaat van de vorige stap door het volume, in liters, van uw oorspronkelijke onbekende oplossing om de molariteit van de hydroxide-ionen (OH-) in die oplossing te verkrijgen.
Neem de negatieve logbase 10 van het resultaat van de vorige stap om uiteindelijk de alkaliteit, of pOH, van de onbekende oplossing te berekenen.