In de chemie is een opbrengstpercentage een manier om de volledigheid van een reactie te meten. Percentage opbrengst vergelijkt de werkelijke opbrengst van een verbinding in een reactie met de theoretische opbrengst van die verbinding. De theoretische opbrengst gaat ervan uit dat al het beperkende reagens in een verbinding is verbruikt. Met andere woorden, de reactie vond volledig plaats. U moet de grammen van uw werkelijke opbrengst delen door de grammen van de theoretische opbrengst en vermenigvuldigen met 100 om een procentuele opbrengst te verkrijgen.
Bereken de molaire massa van alle verbindingen in de chemische reactie. De molaire massa is de som van de atoommassa van elk atoom in een verbinding. De molaire massa van water is bijvoorbeeld 18 gram: 2 gram waterstof plus 16 gram zuurstof.
Verdeel de grammen van de verbindingen door hun molaire massa. Dit geeft je het aantal mol van elke verbinding in het experiment. Als u bijvoorbeeld aanvankelijk 36 gram water hebt gebruikt, levert 36 gedeeld door 18 gram per mol 2 mol water op.
Vergelijk het aantal mol reactanten in je experiment met het theoretische aantal mol. Beschouw bijvoorbeeld de chemische reactie 2F2 + 2H2O => 4HF + O2, waarin "F" fluor is, "HF" waterstoffluoride is en "O2" zuurstof is. In dit geval wilt u gelijke mol F2 en H2O. Als je echter 2 mol H2O en 2,3 mol F2 hebt, heb je meer dan genoeg F2 om de reactie te voltooien. Daarom is H20 het beperkende reagens.
Bereken het theoretisch verwachte aantal mol van het product op basis van uw beperkende reagens. Bijvoorbeeld, voor 2 mol H2O in de eerder beschreven reactie, zou je 4 mol HF moeten verwachten.
Vermenigvuldig de verwachte mol van het product met zijn molaire massa. De molaire massa van HF is bijvoorbeeld 20 gram. Dus als je 4 mol HF verwacht, is de theoretische opbrengst 80 gram.
Deel de werkelijke opbrengst van het product door de theoretische opbrengst en vermenigvuldig dit met 100. Stel dat je als resultaat van je experiment maar 60 gram HF hebt gekregen. Deze werkelijke opbrengst van 60 gram gedeeld door de theoretische opbrengst van 80 gram is gelijk aan 0,75. Vermenigvuldigen met 100 resulteert in een procentuele opbrengst van 75 procent.
Referenties
- Colgate University: theoretische en procentuele opbrengst berekenen
Over de auteur
Serm Murmson is een schrijver, denker, muzikant en vele andere dingen. Hij heeft een bachelor's degree in antropologie van de Universiteit van Chicago. Zijn zorgen omvatten zaken als categorieën, taal, beschrijvingen, representatie, kritiek en arbeid. Sinds 2008 schrijft hij professioneel.
Fotocredits
Jupiterimages/Photos.com/Getty Images