Theoretische opbrengst is een term in de chemie die verwijst naar de hoeveelheid product die je zou hebben na een chemische reactie als die reactie voltooid zou zijn. Om een reactie te voltooien, moet alle beperkende reactant worden gebruikt, waardoor het onmogelijk wordt om meer product te vormen van wat overblijft. Om de theoretische opbrengst te vinden, moet u de vergelijking voor de reactie kennen en het aantal mol van elke reactant waarmee u begint.
Breng de chemische vergelijking in evenwicht. Neem bijvoorbeeld de vergelijking H + O = H2O. Om dit in evenwicht te brengen heb je links twee waterstof nodig om de twee waterstof in water in evenwicht te brengen, dus 2H + O = H2O.
Bepaal de beperkende factor. Dit is de agent die je als eerste opraakt in de reactie. Neem voor het voorbeeld aan dat je begint met 5 mol waterstof en 3 mol zuurstof. Je hebt een verhouding van 2:1 van waterstof tot zuurstof nodig, zoals te zien is in de vergelijking. Om 3 mol zuurstof te gebruiken, heb je 6 mol waterstof (3 mol x 2) nodig, maar je hebt er maar 5. Daarom is waterstof in dit voorbeeld het beperkende middel.
Bereken de resulterende molen product op basis van de hoeveelheid van het beperkende middel. Doe dit door het aantal mol van het beperkende middel te vermenigvuldigen met de verhouding tussen het product en het beperkende middel. In het voorbeeld is de verhouding tussen H2O en waterstof 1:2. Dus 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Dit is de theoretische opbrengst.
Referenties
- Theoretische opbrengst
Tips
- Converteer de theoretische opbrengst van mol naar gram met behulp van het molaire gewicht van het product.
Over de auteur
Kaylee Finn begon in 2009 professioneel te schrijven voor verschillende websites, voornamelijk door artikelen bij te dragen over onderwerpen op het gebied van zakelijke persoonlijke financiën. Ze brengt expertise op het gebied van belastingen, studieleningen en schuldbeheer in haar schrijven. Ze behaalde haar Bachelor of Science in systeemdynamica aan het Worcester Polytechnic Institute.