In de organische chemie is een "onverzadigde" verbinding er een die ten minste één "pi" -binding bevat - een "dubbele" binding tussen twee van zijn koolstoffen die twee elektronen van elke koolstof gebruikt in plaats van één. Bepalen hoeveel pi-bindingen een onverzadigde verbinding heeft - het "onverzadigingsgetal" - is vervelend om te doen als u ervoor kiest om de verbinding met de hand te tekenen. Als u dit getal daarentegen berekent met een eenvoudige formule die chemici hebben bedacht, kost het u slechts enkele ogenblikken.
Vervang eventuele halogenen - zoals broom, jodium of chloor - die uw verbinding heeft met waterstofatomen voor het doel van de berekening. Als uw verbinding bijvoorbeeld C6H6N3OCl is, zou u deze herschrijven als C6H7N3O.
Trek elke stikstof van een waterstof af. In dit voorbeeld kunt u de verbinding nu weergeven als C6H4.
Bereken het onverzadigingsgetal voor uw verbinding, die nu in de vorm CnHm is, met behulp van deze formule Ω = n - (m/2) + 1, waarbij "Ω" de mate van onverzadiging is - het aantal pi-bindingen verbinding heeft. Doe dit voor de voorbeeldverbinding C6H4 als volgt: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. De verbinding C6H6N3OCl bevat dus vijf dubbele bindingen.
