Noteer de vergelijking van de chemische reactie tussen zink en het zoutzuur. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Ontdek de vormingsenthalpieën voor alle verbindingen die bij de reactie zijn betrokken met behulp van de bron in bronnen. Die waarden worden meestal gegeven in kilojoules (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167.2 kJ ZnCl2 = -415,1 kJ H2 = 0 kJ Vormingsenthalpieën van elementen zoals Zn of H2 zijn gelijk aan nul.
Tel de vormingsenthalpieën van de reagentia van de reactie bij elkaar op. De reagentia zijn zink en zoutzuur en de som is 0 + 2 * ( -167.2) = -334,3. Let daar op de vormingswarmte van HCl wordt vermenigvuldigd met 2 omdat de reactiecoëfficiënt van deze verbinding is 2.
Som de vormingsenthalpieën van de reactieproducten op. Voor deze reactie zijn de producten zinkchloride en waterstof, en de som is -415,1 + 0 = -415,1 kJ.
Trek de enthalpie van de reagentia af van de enthalpie van de producten om de enthalpie (warmte) van de zinkreactie te berekenen; de enthalpie is -415,1 - (-334,3) = -80,7 kJ.
Oxana Fox is een freelance schrijver die gespecialiseerd is in medicijnen en behandelingen, computersoftware en -hardware, digitale fotografie en financiële diensten. Ze studeerde in 1988 af aan het Moscow Medical College met een formele opleiding in kindergeneeskunde.