Gebruik uw balans om 2,55 gram massief zilvernitraat te meten. Voeg deze hoeveelheid toe aan uw bekerglas van 500 ml en voeg water toe tot het bekerglas tot de markering van 300 ml is gevuld. Roer de oplossing totdat al het zilvernitraat is opgelost. Hierdoor ontstaat een 0,05 Molaire (M) zilvernitraatoplossing.
Laad uw titratieburet met 0,05 zilvernitraat.
Voeg 30 ml van uw onbekende chloride-oplossing toe aan uw bekerglas van 100 ml. Voeg 3 druppels indicatoroplossing toe aan de beker en plaats deze onder de buret.
Laat een langzame stroom zilvernitraat uit de buret in de beker stromen en laat de chloride-oplossing voortdurend ronddraaien. Stop onmiddellijk met het toevoegen van zilvernitraat wanneer een transparante perzikkleur in de chloride-oplossing verschijnt en niet verdwijnt. Deze kleurverandering geeft aan dat de oplossing het equivalentiepunt heeft bereikt waar de hoeveelheid zilverionen gelijk is aan de hoeveelheid chloride-ionen.
Vermenigvuldig de molariteit van het zilvernitraat met het aantal liters dat is gebruikt om de perzikkleur in de chloride-oplossing te verkrijgen. Stel dat de buret aangeeft dat u 15 ml zilvernitraat hebt gebruikt om het equivalentiepunt te bereiken. De berekening zou er als volgt uitzien:
Omdat de zilver- en chloride-ionen in een verhouding van 1 op 1 reageren, blijkt dat er 0,00075 mol chloride in de oplossing zit.
Bereken de molaire concentratie van de chlorideoplossing door het aantal aanwezige mol te delen door het volume van de oplossing in liters.
In dit voorbeeld heeft de onbekende chloride-oplossing een molaire concentratie van 0,025 M.
Timothy Banas heeft een master in biofysica en was zeven jaar lang natuurkundeleraar op een middelbare school in Chicago. Sindsdien werkt hij als analist van handelssystemen, ontwikkelaar van gestandaardiseerde testitems en freelance schrijver. Als freelancer heeft hij artikelen geschreven over alles, van persoonlijke financiën tot computertechnologie.