Studenten scheikunde hebben doorgaans moeite met het voorspellen van de producten van chemische reacties. Met de praktijk wordt het proces echter steeds gemakkelijker.
De eerste stap om het soort reactie te identificeren, is meestal de moeilijkste. De primaire reactietypes die studenten tegenkomen zijn verplaatsing, zuur-base en verbranding. Ze zijn gemakkelijk te herkennen als de verklikkersignalen bekend zijn. Bij verdringingsreacties zijn twee ionische verbindingen betrokken met kationen en anionen, zoals natriumsulfaat, waarin natrium (Na?) het kation is en sulfaat (SO? ²?) is het anion. Ionische verbindingen bestaan altijd uit een metaal en een niet-metaal of polyatomisch (meeratoom) anion. Ontledingsreacties omvatten een enkele verbinding die in twee of meer verbindingen breekt. Zuur-basereacties moeten een zuur omvatten (geïdentificeerd door de chemische formule die begint met "H", zoals HCl). Bij verbrandingsreacties gaat het om waterstof of een koolwaterstof (zoals CH?) die reageert met zuurstof (O?).
Identificeer het kation en anion van de verbindingen die bij de reactie zijn betrokken, evenals hun ladingen. Raadpleeg indien nodig tabellen met kationen en anionen, zoals de tabel die beschikbaar is op de website van Penn State University (zie bronnen). Natriumchloride (NaCl) bestaat bijvoorbeeld uit een natriumion (Na?) en een chloride-ion (Cl?).
Bepaal of de producten oplosbaar zijn. Hiervoor moet mogelijk worden verwezen naar een lijst met 'oplosbaarheidsregels', zoals die aan de Southern Methodist University (zie bronnen). In het voorbeeld uit stap 2, NaNO? is oplosbaar en blijft dus in oplossing, maar AgCl is onoplosbaar en zal een neerslag vormen.
Controleer of de reactie in evenwicht is door coëfficiënten voor de reactanten en producten toe te voegen als: nodig om ervoor te zorgen dat elk type atoom in gelijke mate aanwezig is aan elke kant van de reactiepijl nummers. In het voorbeeld uit stap 2 bevat de linkerkant van de vergelijking 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N en 3 O; de rechterkant bevat 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N en 3 O. Zo is de reactie in evenwicht.
Identificeer de zure verbinding (met H? in zijn formule) en de basische verbinding (meestal een hydroxide, OH?).
De reactie van zoutzuur (HCl) met natriumhydroxide (NaOH) produceert bijvoorbeeld natriumchloride en water:
Bepaal de brandstof (de bron van koolstof en/of waterstof) en het oxidatiemiddel (de bron van zuurstof) (zie bronnen). Als de verbranding in lucht plaatsvindt, wordt aangenomen dat het oxidatiemiddel moleculaire zuurstof (O?) is. Andere oxidanten, zoals lachgas (N? O), zijn mogelijk, maar hiervoor zijn speciale reactie-omstandigheden nodig.