De voorlaatste kolom van het periodiek systeem der elementen behoort tot de halogenen, een klasse die fluor, chloor, broom en jodium bevat. In hun halogenidevorm creëren halogenen verbindingen met andere ionen.
Halogenen
Halogenen, een reeks atomaire elementen, spelen een rol in veel biologische en industriële processen. Ze bezetten de voorlaatste kolom van het periodiek systeem: Groep 17 bij het tellen van de overgangsmetalen, Groep 7 bij het tellen op basis van valentie-elektronen.
Types
Van alle halogenen heeft fluor het laagste atoomnummer en vertoont het de hoogste reactiviteit. Chloor komt daarna, gevolgd door broom en dan jodium. Astatine wordt meestal genegeerd in de chemie; radioactief en zeldzaam, het komt niet vaak voor in de natuur.
Halideverbindingen en alkylhalogeniden
Wanneer halogenen worden gecombineerd met andere elementen, wordt de resulterende verbinding een halide genoemd. Een halogeen bevestigd aan een alkaanmolecuul (een halogeen in een binding met een koolwaterstof) is bijvoorbeeld een alkylhalogenide, ook bekend als een haloalkaan.
Halide-ionen
In een minder algemeen gebruik verwijst het woord "halogenide" ook naar een halogeenion. Halogeenatomen krijgen gewoonlijk een extra elektron. In scheikundige termen maakt dat ze ionen.
Leuk weetje
Voor een voorbeeld van halogenide-ionen hoeft u niet verder te zoeken dan keukenzout. Natriumchloride, NaCl, bevat natriumionen en chloride-ionen. Het natrium in keukenzout heeft één elektron verloren, terwijl het chloor er één te veel heeft. Dit zorgt ervoor dat ze zich aan elkaar hechten.