Entropie is een manier om energie te meten en wordt gegeven in joule per Kelvin. Als de verandering in entropie positief is, is er energie in het systeem gekomen. Als de verandering in entropie negatief is, is er energie afgegeven. Door de verandering in entropie te berekenen, kunt u bepalen hoeveel energie een bepaalde reactie zal creëren of nodig heeft.
Bepaal de standaardentropie van alle producten en reactanten met behulp van de entropietabel. Gegeven de vergelijking 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, de entropieën zouden 188,7 zijn voor H2O, 213,6 voor CO2, 186 voor CH4 en 205 voor O2.
Tel de entropieën van alle producten bij elkaar op. De producten zijn de verbindingen die worden geproduceerd als gevolg van de chemische reactie. In de bovenstaande vergelijking zijn de producten bijvoorbeeld CH4 en 2 O2. De totale entropie is 186 plus twee keer 205, wat 596 joule per Kelvin is.
Tel de entropieën van alle reactanten bij elkaar op. In de bovenstaande vergelijking zijn de reactanten bijvoorbeeld 2 H2O en CO2. De totale entropie is twee keer 188,7 plus 213,6, wat 591 joule per Kelvin is.
Trek de entropie van de reactanten af van de entropie van de producten. Bijvoorbeeld, 596 minus 591 is 5 joule per Kelvin, wat betekent dat er tijdens de reactie energie in het systeem is gekomen.
Referenties
- Entropie
Tips
- Zorg ervoor dat u de standaardentropie vermenigvuldigt met het aantal moleculen dat bij de reactie betrokken is. Als de vergelijking bijvoorbeeld 2 H2O bevat, zorg er dan voor dat u de standaardentropie voor H2O verdubbelt.
Over de auteur
Mark Kennan is een schrijver uit de regio Kansas City, gespecialiseerd in persoonlijke financiën en zakelijke onderwerpen. Hij schrijft sinds 2009 en is gepubliceerd door "Quicken", "TurboTax" en "The Motley Fool."