Aktivizācijas enerģija ir kinētiskās enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās reakcijas izplatīšanai noteiktos apstākļos reakcijas matricā. Aktivizācijas enerģija ir vispārējs termins, ko izmanto, lai noteiktu visu kinētisko enerģiju, kas var nākt no dažādiem avotiem un dažādās enerģijas formās. Temperatūra ir siltuma enerģijas mērvienība, un kā tāda temperatūra ietekmē reakcijas apkārtējo un virs tās kinētisko vidi.
Funkcija
Temperatūra pati par sevi nav nekas cits kā siltumenerģijas kvantitatīvā noteikšana. Temperatūru, kas ir enerģijas mērs, var izmantot kā vienu no vairākiem enerģijas ievades ceļiem, kas palīdz reakcijas matricai sasniegt aktivācijas enerģiju. Augstāka vai zemāka temperatūra paaugstina un pazemina turpmākās enerģijas prasības reakcijas sasniegšanai.
Veidi
Ir dažādi temperatūras veidi, piemēram, Kelvins, Celsija un Fārenheits. Šie temperatūras veidi nav nekas cits kā dažādas skalas, kurās mēra siltumenerģiju - katrai skalai ir sava siltuma kinētikas blīvuma vienība. Kā tādu ķīmiskās reakcijas aktivācijas temperatūra parasti tiek izteikta džaulos, jebkuras termiskās temperatūras vērtības pārrēķinot no attiecīgās skalas uz džoulu vienībām.
Efekti
Vispārīgi runājot, reakcijas aktivācijas enerģija ir virs apkārtējās enerģijas līmeņa jebkurā reakcijas matricā. Šo aktivācijas enerģijas līmeni var sasniegt, pievienojot elektrisko, gaismas, siltuma un citu enerģijas veidu. Tā kā reakcijas rašanās parasti prasa vairāk enerģijas, temperatūras paaugstināšana reakciju tuvina tās aktivācijas enerģijas prasībai. Siltuma samazināšana parasti kalpo reakcijas palēnināšanai.
Apsvērumi
Kad notiek ķīmiskas reakcijas, parasti notiek eksotermiski mehānismi. Tie rada siltumu un tādējādi palielina temperatūru un reakcijas ātrumu. Šis eksponenciālais efekts rada lielas bažas, jo pieaugošs reakcijas ātrums var izraisīt neparedzētu enerģijas izvadi un izraisīt reakcijas kontroles zaudēšanu vai matricas reaģentu bojājumus pati.
Brīdinājums
Tāpat kā ar visiem ar ķīmiju saistītiem reakcijas mehānismiem, ļoti uzmanīgi jāpievērš siltuma enerģijas pielietošana vai tās samazināšana no reakcijas. Samazināšana, pārsniedzot noteiktu punktu, var izraisīt materiālu zaudējumus vai pat pārmērīgus sekundāro reakciju produktus. Turklāt pārmērīga temperatūra var izraisīt arī turpmāku reakcijas konvekciju, kas var izraisīt nevēlamus reakcijas produktus un pat ievainojumus, ja reakcija sasniedz uzliesmošanas temperatūru.
