Katram elementam ir četru kvantu skaitļu kopa, kas apraksta tā elektronu enerģiju, formu, orientāciju telpā un griešanos. Šie skaitļi tiek atrasti, atrisinot Šrēdingera vienādojumu un atrisinot tos īpašām viļņu funkcijām, kas pazīstamas arī kā atomu orbitāles. Ir vienkāršs veids, kā atrast elementu individuālos kvantu numurus, vienkārši izmantojot periodisko tabulu. Tabula ir izveidota kā režģis, vertikāli ir punkti un horizontāli - grupas. Kvantu skaitļi tiek atrasti, izmantojot diagrammas periodus.
Apskatiet periodisko elementu tabulu un atrodiet elementu, kuram vēlaties uzzināt kvantu skaitli. Atrodiet galveno skaitli, kas apzīmē elementa enerģiju, apskatot, kurā periodā elements atrodas. Piemēram, nātrijs atrodas tabulas trešajā periodā, tāpēc tā galvenais kvantu skaitlis ir 3.
Atzīmē galveno kvantu skaitli n, un otrais skaitlis, forma, ir no 0 līdz n-1. Tātad nātrijam otrie kvantu skaitļi ir 0,1 un 2. Tā kā šis skaitlis apzīmē viena elektrona formu orbitālē, otrais elementa kvantu skaitlis var ietvert 0,1 un 2 atkarībā no attiecīgā elektrona.
Zvaniet uz otro kvantu skaitli l. Attēlojiet magnētisko kvantu skaitli, kas apzīmē elektrona orientāciju telpā ar -l līdz + l. Nātrija gadījumā tas varētu būt -2, -1, 0,1 un 2, ja otrais kvantu skaitlis būtu 2.
Apsveriet elektrona rotāciju kā pulksteni. Vienīgie virzieni, kurus viņi var pagriezt, ir pulksteņrādītāja kustības virzienā vai pretēji pulksteņrādītāja virzienam, ko attēlo -1/2 vai +1/2. Šīs ir vienīgās vērtības, kas pieejamas ceturtajam kvantu skaitlim.