Mikromolāri (mM) un daļas uz miljonu (ppm) mēra šķīduma koncentrāciju. Mikromolaritāte raksturo šķīdumā izšķīdušo daļiņu skaitu. 1 mM šķīdumā katrā litrā šķīduma ir izšķīdinātas 6,022 × 10 ^ 20 daļiņas, kas ir viena tūkstošdaļa no 1 M šķīduma koncentrācijas. 1 ppm šķīdumā 1 daļa izšķīdušās vielas ir izšķīdināta miljonā šķīduma masas daļu. Šī pēdējā koncentrācija ir ekvivalenta miligramam litrā, ja izšķīdušo vielu izšķīdina ūdenī.
Identificējiet katra elementa atomu svaru šķīduma formulā. Piemēram, ja pārveidojat nātrija hidroksīda (Mg (OH2)) koncentrāciju, magnija atoma svars ir 24,3, skābekļa ir 16 un ūdeņraža atoms ir 1.
Reiziniet katra elementa relatīvo atomu svaru ar tā atomu skaitu izšķīdušās vielas ķīmiskajā formulā. Izmantojot šo piemēru, kur katrai magnija hidroksīda molekulai ir 1 magnija atoms, 2 skābekļa atomi un 2 ūdeņraža atomi: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Šī ir izšķīdušās vielas relatīvā formula masa.
Reiziniet šķīduma koncentrāciju, kas mērīta milimolaritātē, ar izšķīdušās vielas RFM. Piemēram, ja šķīduma koncentrācija ir 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Šī ir šķīduma koncentrācija ppm.