Akumulatora daļas

Akumulatora sastāvs atšķiras atkarībā no veida - sārmains, litija vai cinka hlorīds. Baterijas ir visu veidu un izmēru, un to jaudas ziņā ir pieejamas dažādas stiprības. Viena lieta, kas kopīga ar jebkura veida akumulatoriem, ir tā darbība. Baterijas pārvieto enerģiju no viena elementa gala uz otru, radot strāvu, ko var izmantot strāvas padevei daudzām ierīcēm.

Baterijām ir daudz lietojumu. Viņi var darbināt dzirdes aparātus, mobilos tālruņus, kompaktdisku atskaņotājus, trauksmes signālus, datorus un pat automašīnas. Spēja iegūt elektrību bez “pieslēgšanas” ir neticami noderīga ideja, kurai ir neskaitāmas lietojumprogrammas.

Bateriju jeb elementu veido katods, anods un elektrolīts. Šūnā notiek ķīmiska reakcija, pārvietojot elektronus no vienas vietas uz otru un radot elektrisko strāvu. Puse no šūnas satur elektrolītu un anodu. Otra puse satur elektrolītu un katodu. Elektroni pulcējas akumulatora (anoda) negatīvajā galā. Kad vads ir savienots no pozitīvā gala (katoda) līdz negatīvajam galam, elektroni pārvietojas caur šūnu no anoda uz katodu.

Anods ir akumulatora daļa, kas atsakās no elektroniem. Izvadot enerģiju, anods ir negatīvais elektrods. Uzlādējot šūnu, anods kļūst par pozitīvo elektrodu. Sārma baterijās anodu parasti veido cinka pulveris. Lai ierobežotu koroziju, anodam parasti pievieno cinka oksīdu.

Katods ir akumulatora daļa, kas absorbē elektronus. Izvadot enerģiju, katods ir pozitīvais elektrods. Uzlādējot šūnu, katods kļūst par negatīvo elektrodu. Sārma baterijās katodu parasti veido mangāna dioksīds. Lai uzlabotu vadītspēju, katodā tradicionāli izmanto grafītu.

Elektrolīts ir vadoša viela, kas pārraida enerģiju caur šūnu. Anods un katods nekad nepieskaras; tie ir savienoti viens ar otru caur elektrolītu. Elektrolīti var būt cietā vai šķidrā veidā. Materiāli, ko parasti izmanto elektrolītiem, ir kālija hidroksīds, amonija hlorīds vai cinka hlorīds.