Daļiņu koncentrācija šķīdumā raksturo šķīdinātājā izšķīdušo daļiņu skaitu. Risinājums var saturēt miljardus līdz miljardiem daļiņu, tāpēc ķīmiķi ērtības labad norāda izšķīdušās vielas daudzumu molu izteiksmē. Katrs mols satur 6,022 × 10 ^ 23 daļiņas, un daļiņu mola masa ir tā elementu atomu svara summa. Lai atrastu šķīduma koncentrāciju, jums jāzina tā izšķīdušās vielas formula un masa.
Aprēķiniet izšķīdušās vielas formulas masu, reizinot katra tā elementa atomu svaru ar šī elementa atomu skaitu izšķīdušajā vielā. Piemēram, kālija hlorīda (KCl) molā ir 1 mols kālija, kura atoma svars ir 39,10 un 1 mols hlora, kura atoma masa ir 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) = 74,55 grami uz vienu kurmis.
Sadaliet izšķīdušās vielas masu šķīdumā ar tās formulas masu. Ja, piemēram, šķīdums satur 100 g kālija hlorīda - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.
Molu skaitu dala ar šķīduma tilpumu litros (L). Piemēram, ja šķīdums ir 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Šī ir šķīduma daļiņu koncentrācija, ko mēra molaritātē (M) vai molos uz litru.