Tilpuma procenti raksturo gāzes maisījumu sastāvu. Gāzes maisījuma piemērs ir gaiss, kas galvenokārt sastāv no skābekļa un slāpekļa gāzēm. Gāzes maisījumi ievēro ideālo gāzes likumu, kas nosaka attiecības starp gāzes tilpumu, temperatūru un spiedienu. Saskaņā ar šo likumu tilpums ir proporcionāls gāzes molu skaitam, un tāpēc mola procentuālais daudzums ir tāds pats kā tilpuma procenti gāzes maisījumiem. Svara procenti attiecas uz maisījumu gāzu masu un ir nepieciešami stehiometrijas aprēķiniem ķīmijā.
Pierakstiet gāzes maisījuma sastāvu. Piemēram, maisījums sastāv no skābekļa O2 un slāpeklis N2, un to attiecīgais tilpuma procents ir 70 un 30.
Aprēķina pirmās gāzes molāro masu maisījumā; šajā piemērā skābekļa molārā masa O2 ir 2 × 16 = 32 grami uz vienu molu. Ņemiet vērā, ka skābekļa atoma svars ir 16, un molekulas atomu skaits ir 2.
Aprēķina otrās gāzes molāro masu maisījumā; šajā piemērā slāpekļa molārā masa N2 ir 2 × 4 = 28 grami uz vienu molu. Ņemiet vērā, ka slāpekļa atoma svars ir 14, un molekulas atomu skaits ir 2.
Pirmās gāzes tilpuma procentus dala ar 100 un pēc tam reizina attiecīgo molisko masu, lai aprēķinātu pirmās gāzes svaru vienā mola maisījumā. Šajā piemērā skābekļa masa ir:
\ frac {70} {100} \ reizes 32 = 22,4 \ teksts {grami}
Otrās gāzes tilpuma procentus dala ar 100 un pēc tam reizina attiecīgo molisko masu, lai aprēķinātu otrās gāzes svaru vienā mola maisījumā. Šajā piemērā skābekļa masa ir:
\ frac {30} {100} \ reizes 28 = 8,4 \ teksts {grami}
Pievienojiet gāzu svaru, lai aprēķinātu maisījuma viena mola masu. Šajā piemērā maisījuma masa ir 22,4 + 8,4 = 30,8 grami.
Pirmās gāzes svaru dala ar maisījuma masu un pēc tam reizina ar 100, lai aprēķinātu svara procentus. Šajā piemērā skābekļa svara procenti ir:
\ frac {22,4} {30,8} \ reizes 100 = 72,7
Sadaliet otrās gāzes svaru ar maisījuma masu un pēc tam reiziniet ar 100, lai aprēķinātu svara procentus. Šajā piemērā slāpekļa svara procenti ir:
\ frac {8.4} {30.8} \ reizes 100 = 27,3