Neatkarīgi no tā, vai veicat eksperimentu vai kārtojat eksāmenu, kādā brīdī ķīmijas stundā jums būs jāaprēķina molaritāte. Molaritāte ir šķīduma koncentrācijas mērs, nosakot, cik daudz izšķīdušās vielas ir katrā šķīduma litrā. Lai aprēķinātu molaritāti, jums nepieciešama tikai molaritātes formula un daži informācijas gabali.
Formulas izpratne
Lai aprēķinātu molaritāti, jums jādara pamata sadalīšanas problēma. Tā kā molaritāte ir izšķīdušās vielas mols uz litru šķīduma, formula ir izšķīdušās vielas molu skaits dalīts ar šķīduma litru skaitu. Lai labāk atsauktu šo formulu, paturiet prātā, ka molaritāti var rakstīt arī kā "mol / L" vai "moli uz litru".
Molu izdomāšana
Lai gan izprast molaritātes formulu ir vienkārši, jūs varat mazliet sajaukt, noskaidrojot, cik daudz jums ir izšķīdušās vielas. Atcerieties, ka izšķīdis ir viela, kas izšķīdināta šķīdumā. Lai aprēķinātu, cik daudz jums ir izšķīdušās vielas, jums jāzina, cik gramu izšķīdušās vielas bija izšķīdušās vielas ķīmiskā formula un elementu atomu svars, kas veido izšķīdis. Atomu svarus var atrast uz elementu periodiskās tabulas. Kad esat ieguvis šo informāciju, varat aprēķināt, cik daudz izšķīdušās vielas ir moli, saskaitot atsevišķu elementu atomu svars, pēc tam izšķīdušās vielas gramus dalot ar vielas atomu svaru izšķīdis.
Risinājuma mērīšana
Pēdējā galvenā informācija, kas jums nepieciešama, lai aprēķinātu molaritāti, ir jūsu rīcībā esošā šķīduma litru skaits. Tā kā molaritāte ir izšķīdušās vielas moli vienā litrā šķīduma, jums nepieciešamais šķīduma daudzums jāpārvērš litros. Piemēram, ja eksāmenā vai laboratorijā jums tiek dots šķīduma daudzums mililitros, jums šis daudzums jāsadala ar 1000, lai mainītu to litros pēc molaritātes formulas.
Saliekot to kopā
Šis piemērs parāda, kā visu salikt, lai aprēķinātu molaritāti, ja 500 mililitros ūdens ir izšķīdināti 20 grami NaOH. Pirmkārt, jūs pārveidosiet 500 mililitrus litros - 500 dalot ar 1000 -, iegūstot 0,500 litrus šķīduma. Tad jūs izdalīsit izšķīdušo vielu, lai noteiktu tā atomu svaru. Tā kā nātrija atomu svars ir 23 grami, skābekļa ir 16 grami, ūdeņraža - 1 grams, viens mols NaOH ir 40 grami. Ar 20 gramiem NaOH tas nozīmē, ka jums ir 0,5 mol izšķīdušās vielas: 20 dalīts ar 40. Tagad, kad jums ir molu skaits un jūsu šķīdums ir pārvērsts litros, varat noskaidrot, ka šķīduma molaritāte - 0,5 moli dalīta ar 0,5 litriem - ir 1 mols litrā.
Dodamies tālāk
Izmantojot molaritātes formulu un mazliet algebras, jūs varat noteikt citus skaitļus, pamatojoties uz informāciju, kas jums sniegta par risinājumu. Ja jūs zināt molaritāti un cik litru jums ir, varat aprēķināt, cik daudz izšķīdušās vielas ir šķīdumā vai cik gramu izšķīdušās vielas ir izmantots. Tāpat, ņemot vērā molaritāti un izšķīdušās vielas daudzumu vai molu skaitu, jūs varat noskaidrot, cik litru šķīduma jums ir.