Vara (II) sulfāta pentahidrāts ir hidratēts zils kristāls. To plaši izmanto kā algaecīdu un fungicīdu. Lai pagatavotu vara (II) sulfāta šķīdumu, vajadzīgo molaritāti izmanto, lai aprēķinātu nepieciešamo vara (II) sulfāta molu skaitu. Pēc tam šis skaitlis tiek pārveidots par gramu daudzumu, ko var izmērīt laboratorijā.
Pierakstiet pilnu vara (II) sulfāta pentahidrāta ķīmisko formulu. Romiešu cipars II attiecībā uz 2 norāda vara (Cu) daudzumu šajā savienojumā plus 2. Sulfāta jons (SO4) maksa ir mīnus 2. Tātad vara (II) sulfāta formula ir CuSO4, un savienojums ir neitrāls. Nosaukuma pentahidrāta daļa nozīmē, ka savienojumā ir piecas (penta) ūdens molekulas (hidrāts). Tāpēc visa formula ir CuSO4* 5H2O. Punkts vidū norāda, ka piecas ūdens molekulas ir fiziski piesaistītas vara (II) sulfāta savienojumam.
Periodiskajā tabulā atrodiet katra elementa atomu masu. Šis skaitlis parasti atrodas virs elementa simbola. Pārbaudiet periodiskās tabulas atslēgu, lai pārliecinātos, ka skatāties pareizo informāciju. Lai atvieglotu aprēķinus, atomu masu noapaļojiet līdz tuvākajam veselajam skaitlim: varš (Cu) ir 64 g / mol, sērs (S) - 32 g / mol, skābeklis (O) - 16 g / mol, ūdeņradis (H) - 1 g / mol .
Pievienojiet visu atomu masu ķīmiskajā formulā. Tā kā formulā ir tikai viens mols vara atomu, pievienojiet 64 g tikai vienu reizi. Skābeklim tomēr nosaka kopējo atomu molu skaitu formulā un reizina šo skaitli ar 16g, lai iegūtu kopējo skābekļa masu savienojumā. Vienādojumi ir: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" nozīmē, ka ir iesaistīti 10H un 5O.) O: 16g x 5 = 80
Pierakstiet molaritātes formulu. Molaritāte jeb koncentrācija ir vienāda ar izšķīdušās vielas molu skaitu litrā šķīduma. Vienkāršoti, formula ir M = mol / L.
Pievienojiet vēlamo molaritāti un tilpumu molaritātes formulā. Piemēram, ja vēlaties sagatavot 1 l 0,2 M šķīduma, pievienojiet šīs vērtības formulai, lai atrisinātu molu šādā veidā: M = mol / L un 0,2 M = x mol / 1L.
Šajā piemērā 1L šķīduma pagatavošanai jums vajadzēs 0,2 mol vara (II) sulfāta pentahidrāta.
Pierakstiet molu aprēķinu formulu. To var izmantot, lai vielas molu pārvērstu vielas gramos un otrādi. Tā kā grama formulas masa ir gramu skaits 1 molā vielas, nepieciešamo masu varat iegūt savam šķīdumam, reizinot molu skaitu ar grama formulas masu. Vienkāršotā formula ir šāda: Gramu skaits = (molu skaits) (grama formulas masa).
Iespraudiet iepriekš aprēķināto gramu formulas masu un iepriekš aprēķināto molu skaitu molu aprēķināšanas formulā. Izmantojot iepriekšējo piemēru, nepieciešami 0,2 moli vara (II) sulfāta pentahidrāta: Gramu skaits = (molu skaits) (grama formulas masa) Gramu skaits = (0,2 mol) (250g / mol)
Šajā piemērā jums laboratorijā vajadzēs izmērīt 50 g cietā vara (II) sulfāta pentahidrāta un pievienot ūdeni, lai iegūtu 1 L šķīduma.
