Kur titrēšanu izmanto rūpniecībā?

Iedomājieties, ka jūs piederat zinātnes klubam, kurā cilvēki, kuriem patīk apspriest ķīmiju, vienmēr ceļo trīs. Jūs zināt, cik daudz trijnieku un līdz ar to arī cilvēku ir jūsu klubā. Jūsu klubs ir plānojis gaidāmo sabiedrisko pasākumu ar līdzīgu grupu visā pilsētā, izņemot to, ka šī grupa apspriež fiziku un vienmēr nosūta dalībniekus divatā (pa pāriem), nevis trīs.

Gaidāmajā pasākumā jūs zināt, ka jūsu grupa un fizikas grupa tiksies centra konferenču centrā un nejauši savienosies pārī. pēc grupas, nevis pēc personas.

Diemžēl fizikas grupa ir neorganizēta un nevar iepriekš pateikt, cik cilvēku un līdz ar to viņi nosūtīs uz pasākumu. Tas var būt pārāk daudz, pārāk maz vai tieši piemērots daudzums ķīmisko trio skaitam, kuru jūs plānojat piegādāt.

Jūs varat ļaut saviem ķīmijas ļaudīm filtrēties konferenču centrā un savienoties ar fizikas duetiem līdz tas vairs nav iespējams, jo vienai vai abām grupām pietrūkst nesaparotu komplektu, un pie durvis.

Jūs varat atzīt, ka, izsekojot, cik pāros piedalījās jūsu trijnieki, jūs varat aprēķināt, cik pārus un līdz ar to fizikas grupa piedāvāja cilvēkus (vismaz). Tā ir būtība

Ņemot vērā titrēšanas mērogu rūpniecībā, ir svarīgi zināt, kas ir ķīmijas līmenī.

Titrēšana ir nosaukums ieprogrammētai reakcijai, kas paredzēta, lai noteiktu šķīduma koncentrācija ar zināmu sastāvu. Risinājums ar nosaukumu a titrants (viens reaģents) ar precīzi zināmu sastāvu un koncentrāciju lēnām pievieno nezināmas koncentrācijas šķīdumam (kas kļūst par otru reaģentu).

Galvenais ir arī zināt, kā molekulas, kas veido attiecīgos šķīdumus, mijiedarbojas to molārās attiecības ziņā. Piemēram, zināma nezināmas koncentrācijas etiķskābes tilpuma titrēšanai ar nātrija hidroksīdu (parādīts zemāk tikai kā hidroksīda jons OH⁻), pakāpeniski veidojas ūdens un acetāta jons:

CH₃CO₂H + OH⁻⟶ CH₃CO₂⁻ + H₂O
Ja jūs zināt pievienotā nātrija hidroksīda koncentrāciju, varat noteikt patērēto skābes molu skaitu virknē iesaistītu, bet vienkāršu aprēķinu. Padomājiet, kā tas ir saistīts ar ievadā aprakstīto scenāriju.

Farmācijas nozarē tiek izmantotas dažādas rūpnieciskās titrēšanas procedūras. Šie titrēšanas veidi ietver:

• Tīrības analīze, kurā bieži izmanto skābes-bāzes titrēšanu. Labs piemērs ir efedrīna tīrības kontrole, kas atrodama dažos klepus sīrupos. Skābi, ko sauc par perhlorskābi, šajā reakcijā izmanto kā titru.

• Satura analīzekur redoks (oksidēšanās-reducēšanās) reakcijas tiek izmantotas, lai noteiktu izejvielu tīrību, ieskaitot saistošās vielas perorālos medikamentos, nevis pašu galaproduktu.

• Nokrišņu titrēšana, kā rezultātā veidojas ciets produkts. Viens piemērs ir pretsēnīšu zāles klotrimazols.

• PH-stat titrēšana, ko izmanto, lai noteiktu zāļu skābumu, pārbaudītu izgatavoto enzīmu tīrību un izpētītu attiecīgo ķīmisko reakciju ātrumu un citas īpašības.

Vīna nozarē, kur kvalitāte un līdz ar to ķīmiskā precizitāte ir vissvarīgākā, titrēšanu izmanto, lai vairākos veidos noteiktu skābumu un arī novērtētu sēra dioksīda saturu.

Lai gan progresīvas metodes, piemēram, gāzes hromatogrāfija vai šķidruma hromatogrāfija, parasti nav pieejamas Praktisku iemeslu dēļ lielākajai daļai vīna darītavu ir nepieciešama titrēšana, lai nodrošinātu produktu konsekvenci pārdots.