Ūdens ķīmiskā formula H2O, ir viegli atpazīstams, un, ja kāds lūdza glāzi H2Ak, lielākā daļa cilvēku saprastu lūgumu, kaut arī "ūdens" neizklausās kā "H2O. "Zinot, kā tiek veidotas ķīmiskās formulas, varēsiet saprast, kāpēc formula izskatās tā un kāpēc aiz ūdeņraža simbola H ir divi, nevis pēc skābekļa simbola O.
Nemetālu savienojumi: izmantojot ķīmisko nosaukumu
Savienojumu nosaukšanai pastāv noteikumi, un to pārzināšana var palīdzēt noteikt savienojuma formulu. Piemēram, viens ūdens ķīmiskais nosaukums ir dihidrogēnmonoksīds. Šeit, prefikss di- nozīmē divus un mono-, viens. Tas nozīmē, ka ir divi ūdeņraža atomi un viens skābeklis jeb H2O.
Priekšrocība prefiksi nosaucot nemetālus savienojumus, tiek piedāvāta vienkārša pieeja ķīmisko formulu izveidošanai: ņemiet vērā prefiksu elementa priekšā un pēc tam ievietojiet elementa simbolu, kam seko skaitlis priedēklis. Ja pirms pirmā elementa nav prefiksa, tiek pieņemts, ka tas ir viens.
Savienojuma formula: nemetālu savienojumu piemērs
Izveidojiet formulu dinitrogēna pentoksīds.
Šeit prefikss slāpekļa priekšā ir di-, kas nozīmē divus, un slāpekļa priekšā ir penta-, kas nozīmē pieci.
Dinitrogēna pentoksīda formula ir N2O5.
Jonu savienojuma formula
Savienojumi starp metāliem un nemetāliem rada jonu savienojumus. Jonu savienojuma kopējam lādiņam jābūt neitrālam.
Ir noderīgi zināt elementu lādiņus no periodiskās tabulas. Atcerieties, ka elementu grupa ir kolonna periodiskajā tabulā:
- 1. grupa (piemēram, ūdeņradis), +1
- 2. grupa (piemēram, kalcijs): +2
- 15. grupa (piemēram, slāpeklis): +3
- 16. grupa (piemēram, skābeklis): -2
- 17. grupa (piemēram, fluors): -1
Vispirms tiek nosaukts katjons (metāls, pozitīvi uzlādēts), kam seko anions (nemetāls, negatīvi lādēts) jonu savienojumā.
Savienojuma formula: Jonu savienojumu piemērs
1. piemērs: Izveidojiet jonu savienojuma formulu nātrija hlorīds.
1. solis: uzrakstiet simbolu un uzlādējiet: Na1+ un Cl1-.
2. solis: izmantojiet krustkrosa metode. Novietojiet pozitīvā lādiņa numuru (nevis lādiņa zīmi) kā anjona indeksu. Pēc tam pievienojiet negatīvā lādiņa numuru katjona apakšindeksam: Na1Cl1.
3. solis: samaziniet līdz zemākajai attiecībai un atstājiet abonementus 1: NaCl.
2. piemērs: Izveidojiet formulu alumīnija hlorāts.
1. darbība: uzrakstiet simbolu un uzlādējiet: Al3+ un ClO31-.
2. solis: izmantojiet krustu šķērsošanas metodi. Ņemiet vērā, ka hlorāts ir daudzatomu jons. Daudzatoma jonu atomi jāsaglabā kopā kā viens jons, neskatoties uz to, ka tie sastāv no vairāk nekā viena atoma: Al1(ClO)3.
3. solis: samaziniet līdz zemākajai attiecībai un atstājiet abonementus 1: Al (ClO)3.
3. piemērs: Izveidojiet formulu alumīnija oksīds.
1. darbība: uzrakstiet simbolu un uzlādējiet: Al3+ un O2-.
2. solis: izmantojiet krustu šķērsošanas metodi: Al2O3.
3. solis: samaziniet līdz zemākajai attiecībai un atstājiet abonementus 1: Al2O3.
Savienojuma formula: empīriskās formulas piemērs
Empīriskā formula sniegs visvienkāršāko atomu vesela skaitļa attiecību savienojumā, ja sniegtā informācija ir katra elementa masa, nevis savienojuma nosaukums.
1. darbība: Ievērojiet uzdevumā norādīto gramu skaitu:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Piezīme. Ja tiek doti procenti, pieņemsim, ka tā ir katra elementa masa.
2. darbība: Pārvērst masu par molāro masu. Atrodiet molāro masu* es* uz periodiskās tabulas katram elementam; piemēram, kalcijs ir 40,08 grami / mol. Tad reizināt molārās masas attiecību ar uzdevumā norādīto summu:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
3. solis: Daliet katru no iepriekš aprēķinātajām vērtībām ar mazākais aprēķināto molu skaits. Šajā problēmā tas ir 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 vai 2
4. solis: Lai izveidotu formulu, izmantojiet veselu skaitļu molu attiecību:
CaO2H2 vai Ca (OH)2 rada kalcija hidroksīdu.