Dzirdot vārdu “normālība”, zinātne, iespējams, nav pirmā lieta, kas ienāk prātā. "Normāls" lielākajai daļai cilvēku nozīmē "parasts" vai "tipisks", un, šķiet, tam nav liela zinātniskā svara. Bet ķīmijā termins normalitāte ir cieši saistīts ar dažiem galvenajiem ķīmijas jēdzieniem, un jo īpaši tas ir vitāli svarīgs risinājumu ķīmijas jomā.
Ja jūs redzat "normālu" kā "paredzamu", pat ķīmiskajā nozīmē tas ir vairāk vai mazāk mērķī: normalizēts preparāts ir tāds, kas ir izveidots proporcionāli vai saistībā ar izveidoto standarta. Lai uzzinātu, kā aprēķināt NaOH normālumu vai kā pārvērst normālumu par molaritāti (vēl viens ķīmijas pamatjēdziens), lasiet tālāk!
Kā mēra koncentrāciju ķīmijā?
Pirmkārt, ir jāsaprot, kā atomi un molekulas savienojas ķīmiskās reakcijās, kas nav gluži kāsastāvdaļas", teiksim gatavošanas recepti vai būvniecības projektu. Parasti jūs sekotu dažādiem objektiem, mērot to masu (piemēram, kilogramos, mārciņās vai uncēs) vai varbūt to apjomu.
Tātad, ja jūs zināt, ka 1 kg miltu un 0,5 kg cukura ir pietiekami, lai pagatavotu 10 porcijas konkrēta deserta produkta, jūs zināt, ka 1000 porcijām pietiek ar 100 kg miltu un 50 kg cukura. Ja sajaucot dzērienus, ja 50 ml jūsu pašu gatavota fitnesa ūdens ir nepieciešami 5 ml etiķa, tad 1 000 ml (1 L) produkta 20 reizes lielāka par etiķa reaģenta daudzumu ir 100 ml.
Ar reakcijām jums ir jāskaita veselas daļiņas (atomi un molekulas). Tos mēra kurmji, un, pārtulkojot tos šajā "valodā" no masas, jums jāzina tikai sastāvdaļu atomu molārās masas.
Kas ir mols?
Mola jebkas, piemēram, atomi, molekulas, bumbiņas vai žirafes, ir vienāds ar 6,022 × 1023 atsevišķas lietas lietas. Tas notiek daļiņu skaitā tieši 12 gramos (g) visizplatītākās elementa oglekļa formas, skaitlis 6 uz periodiskās elementu tabulas. Dotā elementa gramu skaits 1 molā (mol) atrodas zem tā simbola tā personalizētajā "lodziņā" uz galda.
Lai iegūtu molekulas molāro masu vai šo molekulu 1 mol masu, vienkārši pievienojiet atsevišķas atomu masas, pārliecinoties par abonementiem. Tātad ūdens molekulai H2O, jūs pievienotu 1 mol O (15,999 g) masu 2 mol H (2 × 1,008 g vai 2,016 g) masai, lai iegūtu apmēram 18,015 g.
Kas ir molaritāte?
Tiek saukta koncentrācija molos uz litru (mol / L) molaritāte, apzīmē M.
Jums iepriekš tika teikts, ka ķīmiskās reakcijās atomi apvienojas molu izteiksmē, ko jūs tagad varat iegūt no to masas. Piemēram, kalcija hlorīdā (CaCl2) šķīdumu, disociācijas reakciju var izteikt:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Tādējādi 1 mol reaģenta dod 1 mol Ca2+ jonus, bet 2 mol Cl– joni.
Kas ir Normalitāte?
Normalitāte ir koncentrācijas mērs, kas vienāds ar gramu ekvivalents svars Izšķīdušās vielas (EW) litrā šķīduma. Interesējošā normālības formula ir N = Mn.
Šeit n ir ekvivalentu vai vienreizējas uzlādes jonu skaits, ar kuriem suga var reaģēt.
Tātad, lai pārvērstu normālumu molaritātē vai otrādi CaCl gadījumā2, jūs zināt, ka 1 M šķīdums radīs 2 M hlorīda jonu šķīdumu un 1 M Ca šķīdumu2+ joniem, kuru lādiņa dēļ n vērtība ir arī 2. Tātad šajā gadījumā N = (1 M) (2) = 2N.
Tiešsaistes molaritātes un normāluma kalkulators
Skatiet resursus par ērtu veidu, kā rīkoties ar dažādiem skābju un bāzes savienojumiem.
