Vairāk nekā 99,9 procenti no atoma masas dzīvo kodolā. Atomu centrā esošie protoni un neitroni ir aptuveni 2000 reizes smagāki par elektroniem, kas riņķo ap to. Tā kā elektroni salīdzinājumā ir tik viegli, tie veido tikai nelielu daļu no atoma kopējās masas procentos.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Lielākā daļa atoma masas atrodas kodolā.
Daļiņu masas
Atsevišķiem atomiem ir ārkārtīgi mazas masas, un no tā izriet, ka daļiņām, kas veido atomu, ir vēl mazāka masa. Piemēram, protona svars ir 1,673 x 10-24 g. Neitrons ir nedaudz smagāks ar 1,675 x 10-24 g. Elektrons ir daudz vieglāks - ar izmēru 9,11 x 10-28 g.
Daļiņas: Cik un kur
Elektriski neitrāliem atomiem ir vienāds protonu un elektronu skaits. Katra elektrona lādiņš ir tāds pats kā protonam, lai gan tam ir pretējas zīmes. Protoniem ir pozitīvs lādiņš; elektroni ir negatīvi. Neitronu skaitu ir mazliet grūtāk definēt, jo tas var būt atšķirīgs pat viena elementa atomiem. Piemēram, ogleklim-12 ir seši protoni un seši neitroni; radioaktīvajā oglekļa-14 kodolā ir seši protoni un astoņi neitroni. Atomu masas lielākā daļa kodolā ir ne tikai tāpēc, ka protoni un neitroni ir smagāki par elektroniem, bet arī tāpēc, ka kopā protoni un neitroni pārsniedz elektronus par aptuveni 2: 1.
Izotopu masas
Viena elementa atomiem var būt atšķirīgs neitronu skaits. Ķīmiķi šos radniecīgos atomus sauc par izotopiem. Izotopu skaits katram elementam ir atšķirīgs. Alva ir izotopu čempions ar 63, savukārt ūdeņradim ir vismazāk - trīs. Ķīmiķi nosaka katra izotopa masu, saskaitot protonus un neitronus. Viņi neņem vērā elektronus, jo to masa salīdzinājumā ir tik maza. Ērtības labad ķīmiķi atoma masas mērīšanai izstrādāja atomu masas vienību (AMU). To definē kā 1/12 no oglekļa-12 atoma masas, tātad oglekļa-12 atomu masa ir 12. Tā kā protonu un neitronu masas ir nedaudz atšķirīgas, kā arī citu iemeslu dēļ, lielākajai daļai citu elementu un izotopu atomu masas nedarbojas ar veseliem skaitļiem.
Vidējā atomu masa
Periodiskajā tabulā meklējot elementa atomu masu, redzamais skaitlis ir visu elementa izotopu vidējais rādītājs. Vidējo pielāgo katra izotopa relatīvajam daudzumam. Tā rezultātā retajiem izotopiem ir mazāks efekts, un parastajiem - vidēji lielāks. Piemēram, vidējā oglekļa atomu masa nav tieši 12, bet 12,01. Smagāki izotopi, piemēram, ogleklis-13 un ogleklis-14, pastāv niecīgos daudzumos, kas nedaudz palielina vidējo masu.
Atomu skaitlis
Katram periodiskās tabulas elementam skaitlis virs elementa simbola ir atomu skaitlis. Tas vienkārši ir elementa protonu skaits. Atšķirībā no atomu masas, atomu skaitlis katram izotopam ir vienāds un vienmēr ir vesels skaitlis.