Istabas temperatūrā jums vajag vismaz 100 gramus ūdens, lai izšķīdinātu apmēram 35 gramus sāls; tomēr, ja temperatūra mainās, mainās arī sāls daudzums, ko ūdens var izšķīdināt. Vietu, kur ūdens vairs nespēj izšķīdināt sāli, sauc par piesātinājumu, un tas notiek, ja jūsu pievienotā sāls nonāk tikai šķīduma apakšā. Ir arī vairāki faktori, kas atvieglo sāls šķīdību ūdenī.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Parasti jūs varat izšķīdināt 35 gramus sāls 100 ml ūdens. Tomēr temperatūras paaugstināšana var palīdzēt vairāk izšķīdināt.
Temperatūras paaugstināšanās
Lielākā daļa vielu difundē ūdenī tieši proporcionāli temperatūras pieaugumam. Daži elementi arī, piemēram, sāls kālija nitrāts, viegli izšķīst ūdenī ar vismazāko temperatūras paaugstināšanos. Temperatūras paaugstināšanās tikai nedaudz ietekmē nātrija hlorīda vai galda sāls šķīdību. Papildus tam sāls paaugstina arī ūdens vārīšanās temperatūru. Ar 100 gramiem gandrīz verdoša ūdens (ap 200 līdz 212 grādiem F) jūs varat pievienot apmēram 40 gramus sāls, pirms tas kļūst piesātināts.
Temperatūras pazemināšanās
Sāls karstā ūdenī izšķīst ātrāk nekā aukstā ūdenī. Pretēji sildīšanai sāls pazemina ūdens sasalšanas temperatūru. Sāls kā izšķīdušās vielas pievienošana ūdenim (šķīdinātājam) ūdens sasalšanas temperatūrā izjauc ūdens līdzsvaru. Sāls molekulas sacenšas un izspiež ūdens molekulas, bet atgrūž ledu, kas veidojas šajā brīdī. Sāls paaugstina ūdens kušanas temperatūru, tas nozīmē, ka sāls palēnina ledus kušanu. Pievienojot vairāk sāls, tiks izveidota ievērojami zemāka ūdens kušanas un sasalšanas temperatūra.
Piesātināts vs. Nepiesātināts sāls šķīdums
Nepiesātinātā sāls šķīdumā izšķīdušās molekulas (sāls) mitrina šķīdinātājs (ūdens), tādējādi samazinot sāls kristālu izmēru un galu galā izšķīdinot sāli. Piesātinātā šķīdumā tiek sasniegts līdzsvara punkts, kurā kristāla daļiņas vai nu turpina izkliedēties, vai arī pielīp pie kristāla, veidojot mazāka izmēra kristālus ūdenī. Istabas temperatūrā piesātinājuma punkts tiek sasniegts, kad ūdens vairs nespēj uzņemt nevienu sāls molekulu, tādējādi veidojot divus atsevišķus izšķīdušās (sāls) un šķīdinātāja (ūdens) slāņus. Vairākos grādos zem ūdens sasalšanas punkta, aptuveni -5,98 ° F, ūdens vairs nespēj turēt vairs sāls molekulas. Šajā brīdī tiek novērots cieta ledus un kristālsāls maisījums.
Sāls veids
Pētot sāls šķīdību ūdenī, jāņem vērā viens izmantotais sāls veids. Piemēram, akmens sāls izkliedējas mazāk viegli nekā galda sāls vai konservu sāls. Tas ir tāpēc, ka akmens sālī ir vairāk piemaisījumu, kas prasa vairāk laika, lai ūdens molekulas sadalītos.