Ķīmiskajā reakcijā gan reaģentiem, gan to veidotajiem produktiem ir tā sauktie "veidošanās karstumi". Izteica simbols "ΔHf" (delta HF), veidošanās karstumi ir svarīga sastāvdaļa, lai izprastu enerģijas pārnesi ķīmiskās vielas laikā reakcijas. Lai aprēķinātu ΔHf jebkuram produktam vai reaģentam, jums ir jābūt kopējam siltuma daudzumam, ko rada reakcija (ΔH), kā arī ΔHf vērtība visiem pārējiem reaģentiem un / vai produktiem, kurus visus nodrošinās jūsu ķīmijas problēma jūs.
1. solis: iestatiet vienādojumu
Sakārtojiet dotās ΔHf un ΔH vērtības saskaņā ar šādu vienādojumu: ΔH = ΔHf (produkti) - ΔHf (reaģenti).
Piemēram, iedomājieties, ka vēlaties zināt ΔHf acetilēnam, C2H2, reakcijai C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), degot acetilēnam, kura ΔH ir -1,256 kJ / mol.
Jūs zināt, ka CO ΔHf2 ir -394 kJ / mol un H ΔHf2O ir -242 kJ / mol. Reaktīvajiem elementiem un produktiem, piemēram, skābekļa gāzei, pēc definīcijas nav "veidošanās siltuma"; tie pastāv, ir viņu dabiskā forma.
Zinot to visu, jūs varat uzrakstīt sekojošo: ΔH = ΔHf (produkti) - ΔHf (reaģenti) vai
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
kuru varat pārkārtot šādi:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Ņemiet vērā, ka jums jāreizina CO ΔHf2 par diviem, jo reakcijas vienādojumā priekšā ir koeficients "2".
2. solis: Atrisiniet vienādojumu
Atrisiniet savu ΔHf vienādojumu. Piemērā ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
3. darbība. Apstipriniet zīmi
Pielāgojiet savas ΔHf vērtības zīmi atkarībā no tā, vai tā ir izstrādājumam vai reaģentam. Produkta ΔHf vērtības vienmēr būs negatīvas, savukārt reaģentu vērtības vienmēr ir pozitīvas. Kā C2H2 ir reaģents, tā ΔHf ir pozitīvs. Tāpēc ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Padomi
ΔHf un ΔH vērtības vienmēr tiek norādītas kilodžoulos uz moliem, kur "kilodžouls" ir starptautiskais siltuma vai enerģijas vienība un "mols" ir vienība, kas raksturo ļoti lielu a savienojums.