Skābes ir šķīdumi, kuros ir lielāka H + jonu koncentrācija nekā OH-jonos. To mēra pēc pH. Tīrā ūdens, kurā ir vienāds katra jona daudzums, pH ir 7. Skābju pH ir mazāks par 7, bet bāzēm pH ir no 7 līdz 14. Titrēšana ir laboratorijas procedūra, kurā šķīdumam pievieno ļoti precīzi izmērītus ķīmiskās vielas daudzumus, lai kaut ko noteiktu par tā sastāvu. Šis eksperiments joprojām ir iespējams bez precīzas skalas un tilpuma stikla izstrādājumiem, taču rezultāti būs mazāk precīzi.
Lai noteiktu, cik noslēpumainais šķīdums ir skābs, pilienu pa pilienam pievienosiet NaOH, bāzi, līdz skābe tiek neitralizēta. Tas ir noderīgi tikai tad, ja jūs zināt precīzu NaOH koncentrāciju. Ja jūs jau zināt precīzu sava NaOH molaritāti, izlaidiet šo sadaļu. Pretējā gadījumā izmantojiet savu skalu, kas, cerams, var sasniegt simta vai tūkstošdaļas gramu, un nosver 0,5 gramus KHP. Neuztraucieties, ja nevarat iegūt tieši 0,500 gramus - vienkārši pierakstiet faktisko svaru.
KHP ielej vārglāzē un izšķīdina ūdenī. Nav svarīgi, cik tieši ūdens jūs lietojat, ja vien visa KH ir izšķīdināta.
Uzstādiet bureti. Burets ir gara stikla caurule, kas parasti apzīmēta ik pēc mililitra desmitdaļas, un vienā galā atvērta ar vārstu otrā. Piepildiet bureti ar savu NaOH šķīdumu un novietojiet to virs KHP vārglāzes ar aizvērtu apakšējo vārstu. Pierakstiet skaļumu.
Pievienojiet dažus pilienus indikatora un sāciet titrēšanu. Pievienojiet NaOH, līdz vārglāzē sāk parādīties zila vai rozā krāsa atkarībā no izmantotā indikatora. No šī brīža iet ļoti lēni, pievienojot tikai pilienu vai divus vienā reizē un pēc tam maisot šķīdumu. Kad krāsa paliek nemainīga un pēc maisīšanas neizzūd, lai notīrītos, titrēšana ir pabeigta. Atzīmējiet galīgo tilpumu un pēc tam atņemiet to no sākuma tilpuma, lai noteiktu titrēšanas tilpumu.
Aprēķiniet NaOH molaritāti. Titrēšanas beigu posmā skābes (KHP) moli ir vienādi ar bāzes (NaOH) moliem. Aprēķiniet KHP molus, izsverto daudzumu dalot ar KHP molekulmasu, kas ir 204,2212 g / mol. Ja jūs nosverāt 0,500 gramus, tas sasniedz 0,00245 molu. Molaritāte ir vienāda ar moliem litrā. Ja izmantojāt 50 ml NaOH vai 0,05 litrus, tad 0,00245 daliet ar 0,05, lai iegūtu NaOH molaritāti: 0,049 M.
Jums joprojām vajadzētu palikt daudz svaiga NaOH. Atkal piepildiet bureti un atzīmējiet skaļumu. Ar tik lielu precizitāti, cik ļauj jūsu aprīkojums, mērglāzē izmēra noteiktu daudzumu nezināmā parauga. Jāiedarbojas no 50 līdz 100 ml.
Pievienojiet vārglāzei divus vai trīs pilienus indikatora un ievietojiet to zem buretes. Sāciet titrēšanu. Sākumā varat iet ātrāk, ar vienu roku virpinot vārglāzi, lai sajauktu šķīdumu, bet palēniniet ātrumu, tiklīdz sāk parādīties krāsa. Pievieno NaOH pa vienam pilienam, līdz visa vārglāze maina krāsu. No buretes atzīmējiet NaOH tilpumu un atņemiet no sākotnējā tilpuma.
Aprēķiniet, cik molu NaOH esat pievienojis. Vienkārši reiziniet aprēķināto molaritāti (piemērā 0,049 M) ar tilpumu, kas pievienots no buretes. Pārliecinieties, ka esat konvertējis litros, nevis mililitros. Ja, piemēram, jūs pievienojat 100 ml, kopējais pievienoto molu daudzums būtu 0,0049. Šis skaitlis ir vienāds ar skābes molu skaitu nezināmā šķīdumā. Jūs varat tālāk aprēķināt nezināmā koncentrāciju vai molaritāti, dalot šo skaitli ar litru skaitu, ko ievietojat vārglāzē 1. solī.
