Šķīduma sākotnējās koncentrācijas aprēķins - citādi saukts par molaritāti - ir svarīgs process, kas parasti sastopams ķīmiskajā un bioķīmiskajā pasaulē. Molaritāte ir izšķīdušās vielas molu skaits uz litru šķīduma. Tāpēc jums jānosaka, cik daudz izšķīdušās vielas ir moli šķīdumā, un kopējais šķīduma tilpums.
1. solis. Nosver izšķīdušās vielas (šķīdinātā savienojuma) daudzumu gramos. Tad nosakiet, cik gramu ir izšķīdušās vielas molā. Nātrija hidroksīdā (NaOH) ir 40 g uz vienu molu. Tāpēc 20 g NaOH būtu vienāds ar 0,50 mol NaOH. Vienādojums izskatās šādi:
2. solis. Izmēriet šķīdinātāja daudzumu, kas jums ir. Ja tas ir mazāks par litru, konvertējiet militru skaitu litros. 1L ir 1000 ml. Piemēram, ja jums ir 500 ml:
Šajā piemērā NaOH molaritāte (M) šķīdinātājā ir viens mols. Tā kā tiek noņemts vairāk šķīdinātāja, NaOH koncentrācija turpinātu pieaugt. Izmantojot skābes un bāzes, jo augstāka koncentrācija, jo spēcīgāka tā kļūst.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Sekojiet līdzi savām vienībām, lai jūs varētu tīri pārveidot par molu un šķīdinātāja litriem. Neievērojot vienības, var būt grūti, veicot konversijas no ļoti mazām summām līdz kurmjiem.