Ķīmijā termins "iznākums" attiecas uz produkta vai produktu daudzumu, ko rada ķīmiskā reakcija, vai "iegūst". Ir divu veidu ienesīgums: teorētiskais ienesīgums un faktiskais ienesīgums. Nosakot reakcijas "faktisko" iznākumu, pamatojoties uz produkta daudzumu, kuru jūs varat "izolēt" no reakcijas kameras, dažās ķīmijas mācību grāmatās to sauc par "izolēta raža". Salīdziniet šo "izolēto ražu" ar savu teorētisko ražu, lai aprēķinātu "procentuālo ražu" - cik daudz produkta saņēmāt, rēķinoties ar to gūt.
Līdzsvarojiet ķīmisko vienādojumu, pārliecinoties, ka kreisajā pusē ir tieši tāds pats katra atoma daudzums, kāds ir labajā pusē. Jūs varat attēlot cietā vara nitrāta Cu (NO3) 2 sadalīšanos vara oksīda pulverī, slāpekļa dioksīda gāze un skābekļa gāze, piemēram, izmantojot nelīdzsvarotu vienādojumu Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Vispirms ievērojiet, ka kreisajā pusē ir divi un labajā pusē tikai viens slāpeklis. Lai to novērstu, pievienojiet koeficientu "2" pirms "NO2". Saskaiti oxygens kreisajā pusē - ir seši - un labajā pusē ir septiņi. Tā kā jūs varat izmantot tikai veselu skaitļu vienlaicīgas iedarbības koeficientus, pievienojiet mazāko ("2") Cu (NO3) 2 priekšā. Pievienojiet vēl vienu "2" "CuO" priekšā, lai līdzsvarotu vara elementus un atkal saskaitītu oksigenus - kreisajā pusē ir 12, bet labajā pusē - 8. Paturot prātā, ka tagad ir arī četri nitrogēni, nomainiet "2" sava slāpekļa priekšā uz "4" - jūsu vienādojums tagad ir līdzsvarots, jo 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Aprēķiniet savu reaģentu un produktu "molārās masas" vērtības, paturot prātā, ka procentuālo ražas reakciju nolūkā jums vispār nevajadzēs rūpēties par gāzēm. Reakcijas piemēram, jums vienkārši jāaprēķina vara nitrāta un vara oksīda molmasas. Izmantojiet periodisko tabulu, lai noteiktu molekulmasu gan Cu (NO3) 2, gan CuO amu - attiecīgi 187,56 amu un 79,55 amu. Viņu atbilstošā molārā masa ir attiecīgi 187,56 grami un 79,55 grami.
Nosakiet, cik molu reaģenta jūs sākat. Reakcijas piemēram iedomājieties, ka jums ir 250,04 grami vara nitrāta. Pārvērš šo masu uz moliem šādi: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Aprēķiniet, cik gramu produkta jūs domājat - jūsu "teorētiskā raža". No jūsu līdzsvarotās reakcijas 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 ievērojiet, ka divi vara moli nitrāta rezultātā vajadzētu iegūt divus molus vara oksīda - citiem vārdiem sakot, jums vajadzētu iegūt tādu pašu vara oksīda molu skaitu, kā jūs sākāt ar vara nitrāta moliem, jeb 1,33. Vara oksīda molus pārvērš gramos, izmantojot tā molējo masu šādi: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Veiciet reakciju un nosveriet produktu elektroniskajā svarā, pēc tam izmantojiet šo vērtību, lai aprēķinātu procentuālo ražu. Piemēram, ja jūsu 250,04 grami vara nitrāta sadalījās 63,41 gramā vara oksīda, kad karsējot, jūsu procentuālā raža bija 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - jūsu izolētā raža salīdzinājumā ar teorētisko ražu - vai 59.93%.
Atsauces
- Wisc Online: Produkcijas iznākums ķīmiskās reakcijās
Padomi
- Vielas "molekulmasu" varat noteikt, saskaitot kopā periodiskās tabulas katram svaram atomus. Piemēram, lai aprēķinātu Cu (NO3) 2 svaru, ņemiet vērā, ka šis savienojums satur vienu vara atomu, divus slāpekļa atomus un sešus skābekļa atomus. Konsultējieties ar periodisko tabulu, lai noteiktu, vai vara atoma masa ir 63,55 grami, slāpekļa 14,01 grami un skābekļa 16,00 grami. Pievienojiet tos kopā - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) -, lai noteiktu, ka Cu (NO3) 2 molekulmasa ir 187,57 amu.
- Paturiet prātā, ka jūs izsakāt "molāro" masu - vielas gramu skaitu, kas ir viens "mols" viela satur - izmantojot tādu pašu skaitli kā molekulmasa, "atomu masas" vietā lietojot tikai gramus vienības "(amu).
par autoru
Roberts Šraders ir rakstnieks, fotogrāfs, pasaules ceļotājs un godalgotā emuāra Leave Your Daily Hell veidotājs. Kad viņš nav ārpus pasaules, jūs varat viņu atrast skaistajā Ostinā, TX, kur viņš dzīvo kopā ar savu partneri.
Foto kredīti
Matētas vārglāzes degvīna attēlam no Galaiko Sergeja no Fotolia.com