Kā aprēķināt līdzsvara konstanti

Ņemot vērā līdzsvarotu reakciju aA + bB ⇋ cC + dD, līdzsvara konstante Kc, dažreiz rakstīta K_ekv vai tikai K, ir definēts kā

[C]^c[D]^d ÷ [A]^a[B]^b,

kur [C] un [D] ir produktu līdzsvara molārā koncentrācija un [A] un [B] ir reaģentu līdzsvara molārā koncentrācija ar koncentrāciju molos uz litru (mol / L). K pašai nav vienību.

Lielas K vērtības, piemēram, 1000 vai vairāk, nozīmē, ka līdzsvara stāvoklī reakcija ir gandrīz pabeigta, un maz no reaģentiem paliek. Un otrādi, neliela K vērtība, 0,001, nozīmē, ka reakcija nav noritējusi ievērojamā mērā. Svarīgi, ka K ir atkarīgs no temperatūras.

0,200 M NO, 0,050 M H maisījums₂un 0,100 MH₂O ir atļauts sasniegt līdzsvaru. Līdzsvara stāvoklī NO koncentrācija ir 0,080 M.

Līdzsvara konstantes K vērtība_c par reakciju

2 NO + 2 H₂ ⇋ N₂+2 H₂O

ir [N₂] [H₂O]² ÷ [NĒ]²[H₂]²

Izveidojiet ICE diagrammu:

NĒ H₂ N₂ H₂O

Sākotnējais 0,100 0,050 0 0,100

Mainīt -2x -2x + x + 2x

Līdzsvars 0,070?? ?

Pirmkārt, atrisiniet x:

0,100 - 2x = 0,070, tātad x = 0,015. Tas nozīmē H līdzsvara koncentrāciju

Aizstājiet tos K vienādojumā:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 vai 1,29 x 10²