Ņemot vērā līdzsvarotu reakciju aA + bB ⇋ cC + dD, līdzsvara konstante Kc, dažreiz rakstīta Kekv vai tikai K, ir definēts kā
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
kur [C] un [D] ir produktu līdzsvara molārā koncentrācija un [A] un [B] ir reaģentu līdzsvara molārā koncentrācija ar koncentrāciju molos uz litru (mol / L). K pašai nav vienību.
Lielas K vērtības, piemēram, 1000 vai vairāk, nozīmē, ka līdzsvara stāvoklī reakcija ir gandrīz pabeigta, un maz no reaģentiem paliek. Un otrādi, neliela K vērtība, 0,001, nozīmē, ka reakcija nav noritējusi ievērojamā mērā. Svarīgi, ka K ir atkarīgs no temperatūras.
Līdzsvara konstanta aprēķina piemērs
0,200 M NO, 0,050 M H maisījums2un 0,100 MH2O ir atļauts sasniegt līdzsvaru. Līdzsvara stāvoklī NO koncentrācija ir 0,080 M.
Līdzsvara konstantes K vērtībac par reakciju
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
ir [N2] [H2O]2 ÷ [NĒ]2[H2]2
Izveidojiet ICE diagrammu:
NĒ H2 N2 H2O
Sākotnējais 0,100 0,050 0 0,100
Mainīt -2x -2x + x + 2x
Līdzsvars 0,070?? ?
Pirmkārt, atrisiniet x:
0,100 - 2x = 0,070, tātad x = 0,015. Tas nozīmē H līdzsvara koncentrāciju
2, N2un H2O ir attiecīgi 0,020, 0,015 un 0,130 (nolasiet kolonnas).Aizstājiet tos K vienādojumā:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 vai 1,29 x 102