Cilvēka ķermenī jūsu līdzsvars ir ķermeņa stāvokļa un kustības izjūta, ieskaitot līdzsvara izjūtu. Ķīmiskais līdzsvara termins pēc būtības ir līdzīgs. Ķīmiskais līdzsvars, kas pazīstams arī kā līdzsvara stāvokļa reakcija, ir tad, kad reaģentu vai produktu koncentrācijas ķīmiskajā reakcijā vairs nemainās. Tas nenozīmē, ka reakcija ir pārstājusi notikt, bet gan to, ka veidošanās un vielu patēriņš ir līdzsvarotā stāvoklī bez turpmākām izmaiņām.
Kāds ir ķīmiskā līdzsvara likums?
Ķīmiskās līdzsvara likums nosaka, ka nemainīgā temperatūrā un spiedienā ķīmiskās reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu molekulas, salīdzinot ar produktu koncentrāciju, kad abas tiek paaugstinātas līdz vienādai jaudai, ko attēlo līdzsvarotā ķīmiskā viela vienādojumi.
Kāda ir ķīmiskā līdzsvara koncepcija?
Lai labāk izprastu ķīmiskās līdzsvara likumu, apsveriet atgriezenisku reakciju. A un B reaģenti veido produktus C un D.
A + B = C + D
Pēc laika C un D produktu koncentrācija palielinās, un A un B reaģentu koncentrācija samazinās. Tādēļ tas vienlaikus norāda uz reakcijas uz aizmuguri palielināšanos un uz priekšu vērojamas reakcijas samazināšanos. Galu galā gan reakcijas ātrumi uz priekšu, gan atpakaļ kļūst vienādi, un produktu un reaģenta koncentrācijas paliek nemainīgas. Šis ir ķīmiskās līdzsvara paraugs, kad ķīmiskā reakcijā tiek panākts redzams apstāšanās stāvoklis.
Ķīmiskās reakcijas nebeidzas, bet tās norisinās tādā pašā ātrumā. Produktu molu skaits uz priekšu vērstajās reakcijās ir vienāds ar vielas molu skaitu, kas sekundē pazūd atpakaļreakcijā.
Ķīmiskās reakcijas, kas turpinās, turpinot nemainīties produktu un reaģentu skaitu, ir dinamiskais līdzsvars.
Kādi ir ķīmiskā līdzsvara veidi?
Pastāv divu veidu ķīmiskā līdzsvars: viendabīgs un neviendabīgs. Homogēnā līdzsvara stāvoklī tā ir reakcija, kad reaģenti un produkti atrodas vienā fāzē. Heterogēns līdzsvars ir tad, kad reaģenti un produkti katrs atrodas atšķirīgā fāzē.
Kādi noteikumi ir jāapmierina?
Lai klasificētu jebkuru reakciju kā ķīmisko līdzsvaru, ir jāievēro četri nosacījumi:
Īpašības, kuras varat izmērīt, piemēram, koncentrācija, blīvums, krāsa vai spiediens, noteiktā temperatūrā paliek nemainīgas.
Ķīmisko līdzsvaru var panākt no vienādojuma abām pusēm - reakcijas uz priekšu vai atpakaļ.
Ja ir klāt katalizators, ķīmisko līdzsvaru var sasniegt īsākā laika posmā. Katalizators nemaina līdzsvaru, jo tas vienādā mērā ietekmē gan virzību uz priekšu, gan atpakaļ.
Ķīmiskais līdzsvars vienmēr ir dinamisks.
Kādi faktori var ietekmēt ķīmisko līdzsvaru?
Līdzsvara nobīdi un produktu vai reaģentu iznākumu var mainīt vairāki faktori, tostarp spiediena, koncentrācijas, temperatūras izmaiņas, katalizatora pievienošana vai inertas gāzes pievienošana. Jebkurš no šiem elementiem var izmest rezultātus no līdzsvara.
Ja pievienojat vairāk reaģenta vai produkta vai maināt tā koncentrāciju, tas ietekmēs līdzsvaru. Reaģenta pievienošana padara vairāk produkta formas, un, pievienojot vairāk produkta, veidojas vairāk reaģentu.
Mainot temperatūru, tam ir mainīga ietekme uz līdzsvaru. Temperatūras paaugstināšanās novirza līdzsvaru endotermiskās reakcijas virzienā, un samazināšanās - eksotermiskās reakcijas virzienā.
Spiediena izmaiņas ietekmē līdzsvaru, jo gāzes tilpuma samazināšana faktiski palielina spiedienu, kas savukārt palielina produktu un reaģentu koncentrāciju. Šī procesa neto reakcija izraisa gāzes molekulu koncentrācijas samazināšanos.
