Ķīmiskās reakcijas ātrums attiecas uz ātrumu, kādā reaģenti tiek pārveidoti par produktiem, vielām, kas veidojas reakcijas rezultātā. Sadursmju teorija izskaidro, ka ķīmiskās reakcijas notiek dažādos ātrumos, ierosinot, lai reakcija noritētu, sistēmā jābūt pietiekami daudz enerģijas, lai reaģenta daļiņas sadurtos, nojauktu ķīmiskās saites un izveidotu galaproduktu. Reaģenta daļiņu masa nosaka virsmas laukuma daudzumu, kas pakļauts iespējamām sadursmēm.
Reakcijas ātrums
Ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē vairāki faktori, tostarp reakcijai pieejamo daļiņu masa un koncentrācija. Viss, kas ietekmē sadursmju skaitu starp daļiņām, ietekmē arī reakcijas ātrumu. Mazākas reaģenta daļiņas ar mazāku masu palielina sadursmju iespējas, kas palielina reakcijas ātrumu. Masīva kompleksa molekula ar attālām reaktīvām vietām reaģēs lēni, neatkarīgi no tā, cik daudz sadursmju notiek. Tā rezultātā reakcijas ātrums ir lēns. Reakcija, kurā iesaistītas mazāk masīvas daļiņas ar lielāku virsmas laukumu sadursmēm, norisināsies ātrāk.
Koncentrēšanās
Reaģentu koncentrācija nosaka reakcijas ātrumu. Vienkāršās reakcijās reaģentu koncentrācijas palielināšanās paātrina reakciju. Jo vairāk sadursmju laika gaitā, jo ātrāk reakcija var attīstīties. Mazajām daļiņām ir mazāka masa un lielāka virsma, kas pieejama citu daļiņu sadursmēm. Tomēr citos sarežģītākos reakcijas mehānismos tas ne vienmēr var notikt. To bieži novēro reakcijās, kurās iesaistītas milzīgas olbaltumvielu molekulas ar lielu masu un samezglotas struktūras, kuru reakcijas vietas ir dziļi apraktas tajās un kurām sadursme nav viegli pieejama daļiņas.
Temperatūra
Karsēšana reakcijā ieliek vairāk kinētiskās enerģijas, liekot daļiņām ātrāk pārvietoties tā, ka notiek vairāk sadursmju un palielinās reakcijas ātrums. Lai aktivizētu mazākas daļiņas ar mazāku masu, ir nepieciešams mazāk siltuma, bet tam var būt negatīvi rezultāti ar lielām masīvām molekulām, piemēram, olbaltumvielām. Pārāk daudz siltuma var denaturēt olbaltumvielas, liekot to struktūrām absorbēt enerģiju un pārtraukt saites, kas satur molekulu sekcijas kopā.
Daļiņu izmērs un masa
Ja viens no reaģentiem ir cieta viela, reakcija norisināsies ātrāk, ja to sasmalcinās līdz pulverim vai sadalīs. Tas palielina tā virsmas laukumu un pārējiem reakcijas dalībniekiem pakļauj vairāk mazu daļiņu ar mazāku masu, bet lielāku virsmas laukumu. Daļiņu sadursmju iespējamība palielinās, palielinoties reakcijas ātrumam.
Grafiks, kurā attēlots laiks pret kopējo saražotā produkta daudzumu, parāda, ka parasti sākas ķīmiskās reakcijas ātrā ātrumā, kad reaģenta koncentrācija ir vislielākā, un pakāpeniski palēninās kā reaģenti iztukšots. Kad līnija sasniedz plato un kļūst horizontāla, reakcija ir beigusies.