Kādas ir atšķirības starp eksergoniskajām un endergoniskajām reakcijām?

Dažas ķīmiskās reakcijas patērē enerģiju, un citas atbrīvo enerģiju, parasti kā siltumu vai gaismu. Eksergoniskās reakcijas ietver benzīna sadedzināšanu, jo benzīnā esošā molekula, piemēram, oktāns, satur vairāk enerģijas nekā ūdens un oglekļa dioksīda molekulas, kas izdalās pēc benzīns. Koka fotosintēzes izmantošana, lai savāktu mizu no oglekļa dioksīda un ūdens, ir endergoniska.

Bioloģiskajos organismos bieži sastopamas endergoniskas reakcijas, jo organismam ir jāsavāc sarežģītas molekulas, piemēram, tauki un aminoskābes, norāda Džonsona apgabala kopienas koledža. Lai arī šīs reakcijas patērē enerģiju, organisms kā degviela spēj izmantot cita veida molekulas, piemēram, cukurus. Endergoniskas reakcijas nekad nevar notikt bez strāvas avota.

Eksergoniskām reakcijām parasti joprojām ir vajadzīga zināma enerģija, lai gan reakcija pēc tās pabeigšanas atbrīvos enerģiju. Šī papildu enerģija ir aktivācijas enerģija, kuru molekula uz laiku uzglabā, pirms atbrīvo aktivācijas enerģiju un kādu papildu enerģiju. Kokogles, pirms tās aizdegas, prasa enerģijas avotu, piemēram, sērkociņu, kaut arī kokogles, sākot degt, izdala daudz vairāk enerģijas.

Endergoniska reakcija ir pazīstama arī kā atgriezeniska reakcija. Dedzinot baļķi, mainās reakcija, kas tika izmantota baļķa ražošanai, sadalot baļķī esošos ogļhidrātus un atbrīvojot oglekli un ūdeni, pievienojot nelielu daudzumu siltuma. Ir grūtāk mainīt eksergonisko reakciju, dedzinot baļķi, jo kokam ir nepieciešams savākt daudz vairāk enerģijas no saules, lai saliktu baļķi. Saskaņā ar Nebraskas Universitāti, Linkolnu, atgriezeniskums ir atkarīgs no tā, cik daudz papildu enerģijas būtu nepieciešams, lai veiktu reverso reakciju, nevis no tā, vai ir iespējama reversā reakcija.

Enerģijas kalna diagramma nodrošina vizuālu displeju, kas parāda, vai reakcija ir eksergoniska vai endergoniska. Diagramma ietver divas asis, laiku apakšā un ķīmiskā šķīduma kopējo enerģiju sānos. Eksergoniskai reakcijai enerģijas daudzums palielinās, līdz šķīdumam ir pietiekami daudz aktivācijas enerģijas, un pēc tam tā nokrīt. Eksergoniskai reakcijai, ja šķīdumam ir pietiekami daudz aktivācijas enerģijas, tas var vai nu turpināt pacelties vai nokrist zemākā līmenī, kas joprojām ir augstāks par sākotnējā sākotnējo enerģiju molekulas.