Ķīmija var nozīmēt daudzas lietas. Šajā brīdī jūs, iespējams, domājat par to kā pētījumu par to, kā mijiedarbojas vielas (atomi un molekulas) visintīmākais un parasti neredzamākais līmenis un kaut kas, kurā jūs pat varat būt galvenais un oficiāli mācīties dzīve. Tās var būt arī neparasti "reaktīvās" jūtas starp diviem piesaistītajiem indivīdiem. Tā varētu būt klase, kurā jūs sēžat, blakus cilvēkam, ar kuru jums pat varētu būt ķīmija.
Ja neskaita vārdu spēli, ķīmija uz virsmas izskatās kā virkne, kas bieži tiek nejauši izmesti kopā ar burtiem un cipariem. Protams, to pašu varētu teikt par jebkuru grāmatu vai vietni. Patiesībā ķīmijas vērtība ir tās elegants sakārtotība un paredzamība (pareizajās rokās, tas ir, un vienmēr ņemot vērā drošību).
Kā jūs katru dienu izjūtat ķīmijas un ķīmisko procesu priekšrocības? Labāk, pieci zemāk tikai saskrāpē virsmu, bet tie ir produktīvs sākums, novērtējot ikdienas aktivitātes, kurās šai brīnišķīgi strukturētajai zinātnes disciplīnai ir nozīme.
Elpošanas reakcijas
Elpošana nav precīzi elpošanas darbība (to sauc par ventilāciju), bet tā vietā sauc ķīmisko reakciju sēriju, kas pārvērš glikozi (C6H12O6), kas ir pārtikas sagremošanas galaprodukts, ko visas šūnas izmanto kā barības vielu.
Cilvēkiem un citiem daudzšūnu organismiem aerobās elpošanas rezultātā šūnu mitohondrijos rodas ATP (adenozīna trifosfāts), šūnu "enerģijas valūta". Bez skābekļa (O2), šūnas no glikozes var ražot ļoti ierobežotu ATP daudzumu.
Pilnīga līdzsvarota ķīmiskā aerobās elpošanas reakcija ir
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + 36 (vai 38) ATP
Glikoze skābekļa klātbūtnē tiek sadalīta oglekļa dioksīdā un ūdenī, procesā atbrīvojot enerģiju.
Fotosintēzes reakcijas
Jūs saņemat glikozi no pārtikas; augiem, kuriem trūkst mutes, ir jāizveido savi, jo tie ir nepieciešami arī aerobai elpošanai, kā arī augšanai un citām vielmaiņas aktivitātēm. Augi to dara, "ieelpojot" CO2 (ērti, dzīvnieku metabolisma atkritumi, kas pieejami daudzos daudzumos) viņu lapās un izmantojot hlorofila pigmentu un saules gaismu glikozes iegūšanai no šī CO2:
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6+ 6 O2
Kā redzat, tā ir aerobās elpošanas reversā reakcija. Līdz ar to elpošana un fotosintēze kopā veido oglekļa cikls.
Oksidācijas reakcijas
Viss tas nelaimīgais plēkšņainais, sarkanbrūnās krāsas metāls, kas pārvietojas pa labi izturētiem automobiļiem, ir sava veida reakcijas rezultāts, kas pazīstams kā oksidēšanās. Tērauda un citu metālu dzelzs (Fe) atomi, ja tie tiek pakļauti gaisa un mitruma iedarbībai, pamazām var mainīties dažādos dzelzs oksīdi, kā rezultātā rodas pazīstama parādība, kas pazīstama kā rūsēšana.
Parasto rūsēšanu var apkopot ar reakciju:
4 Fe2++ O2 + 6 H2O ⟶ 2 Fe2O3⋅H2O + 8H+
Gatavošanas reakcijas
Ēdiena gatavošanas ķīmija ir visu mācību grāmatu saturs, bet kopumā ēdiena gatavošana ir saistīta brūnināšana (tāpat kā maizes cepšanā) vislabāk notiek sausos apstākļos un temperatūrā, kas pārsniedz apmēram 130 ℃. Cepšana, cepšana, grilēšana vai grauzdēšana mēdz barot ēdienu, izmantojot procesu grupu, ko sauc Mailarda reakcijas.
Mikroviļņu krāsnī, vārot un tvaicējot, pārtikas iekšējā temperatūra reti pārsniedz 100 ℃, un jebkura brūnināšana ir citu procesu rezultāts.
Ugunsgrēka reakcijas
Uguns ir pēkšņu reakciju rezultāts, kas balstās uz priekšnoteikumu kopumu: Siltumam, degvielai un skābeklim jābūt pietiekamā daudzumā. Degvielas un skābekļa maisījumu var optimizēt, lai radītu augstu degšanas ātrumu. Skatoties, kā deg uguns, jūs baudāt virkni ķēdes oksidēšanās reakciju.
Kad no sistēmas tiek noņemta degviela vai skābeklis, uguns ātri nodzisīs reaģentu trūkuma dēļ, lai gan praksē to, protams, var būt grūti ātri un droši izdarīt neplānota vai ļaunprātīgi iestatīta gadījumā ugunsgrēki.