Paņemiet nedaudz cukura un nometiet to kafijā vai tējā. Samaisiet to un cukurs pazūd. Šī pazušana ir saistīta ar cukura šķīdību - tas ir, tā spēju izšķīst, ātrumu, kādā tas izšķīst, un daudzumu, kas izšķīst noteiktā šķidruma daudzumā. To, cik daudz cukura ir noteiktā šķidruma daudzumā, vai tā koncentrāciju, sauc par molaritāti.
Šķīdināt
Šķīdība ir saistīta ar risinājuma izveidi; divas vielas, kas kļūst par vienu. Vielu, kas tiek izšķīdināta, parasti mazāku vielu, sauc par izšķīdušo vielu. Cukurs, kas ievietots kafijā, ir izšķīdis. Lielā viela ir šķīdinātājs, piemēram, kafija. Ūdens ir bieži lietojams šķīdinātājs. Šķīdība attiecas uz izšķīdušās vielas un šķīdinātāja relatīvo stiprumu. Jo vieglāk izšķīdušā viela sadalās, jo lielāka ir šķīdība.
Izšķīdināšana
Cukurs vai C12H22O11 ir cieta viela, ko satur saites starp molekulām. Šīs saites pārstāv vājus starpmolekulāros spēkus. Kad cukurs kā izšķīdis maisījums ar šķīdinātāju ūdeni, saites starp molekulām pārtraucas un cukurs izšķīst. Tas ir izšķīdušās vielas un šķīdinātāja molekulu un radītās enerģijas mijiedarbības rezultāts. Šis process turpinās līdz vietai, kur vienā litrā ūdens izšķīst 1800 grami cukura. Koncentrācijas mērīšanai izmantojiet izšķīdušās vielas molus uz litru šķīduma; atbilde ir molaritāte.
Mērīšana
Molaritāti, kas apzīmēta kā M, vai molus litrā, mēra, izšķīdušās vielas molu skaitu dalot ar litru šķīduma. Izšķīdušās vielas masu parasti izsaka gramos, un tā jāpārvērš par molu. Tam nepieciešams izmantot konversijas ātrumu vai gramu skaitu uz vienu molu, kas katrai izšķīdušai vielai ir atšķirīgs. Viens mols ir vienāds ar izšķīdušās vielas atomu svaru. Vienkāršs piemērs ir oglekļa dioksīds jeb CO2. Pievieno oglekļa atomu masu plus divreiz lielāku skābekļa atomu, un kopējais ir oglekļa dioksīda gramu skaits vienā molā.
Šķīdības noteikumi
Bodner Research Web uzskaita trīs sāļu šķīdības noteikumus, kas paredz, vai konkrētais sāls izšķīst ūdenī. Tie ietver molaritātes izmantošanu kā koncentrācijas mērījumu. Sāļi ar minimālo koncentrāciju 0,1 M izšķīst ūdenī istabas temperatūrā. Sāļiem, kuru temperatūra ir mazāka par 0,001 M, istabas temperatūrā ūdens nešķīst. Risinājumi starp abām galējībām parāda nelielu šķīdību.