Antacīdu lietošana skābes refluksa, grēmas vai gremošanas traucējumu gadījumā palīdz mazināt dedzinošās sajūtas un sāpes. Antacīds līdzeklis, kas satur bāzi, piemēram, kalcija karbonātu vai magnija hidroksīdu, mazina sāpes, neitralizējot kuņģa skābi. Reakciju starp skābi un bāzi sauc par neitralizāciju.
Skābes un bāzes definīcija un piemēri
An skābe ir ķīmiska suga, kas ziedo ūdeņraža jonus, H+, ūdens šķīdumā; tas zaudē protonu. A bāze ūdens šķīdumā izveido hidroksīda jonus, OH-; tas iegūst protonu.
An skābes bāzes reakcija ražos ūdeni un sāli. Iepriekš minētajā reakcijā veidosies sāls nātrija hlorīds. Ņemiet vērā, ka neitralizējošas reakcijas sāls produktam ir plašāka nozīme nekā galda sālim, nātrija hlorīdam. Tas attiecas uz savienojumu ar divām daļām, kas viena ar otru savienojas caur jonu saiti.
Pirmās palīdzības sniegšanā bez antacīdiem līdzekļiem tiek izmantoti citi neitralizācijas reakciju piemēri. Gan skābes, gan bāzes var izraisīt apdegumus, un, ja šķīdums nonāk saskarē ar ādu, efekta neitralizēšanai var izmantot pretējo. Piemēram, bāzes soda (NaHCO
Skābes bāzes reakcijas vienādojumi
The vispārējais vienādojums skābes bāzes reakcijai ir:
skābe + bāze = sāls + ūdens
Ķīmiskais vienādojums sālsskābes un nātrija hidroksīda reakcijai ir šāds:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Iepriekš minētās reakcijas jonu vienādojums ir:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Ievērojiet, ka hlora un nātrija joni ir atrodami vienādojuma abās pusēs un neto jonu vienādojums ir:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Visas reakcijas starp stipru bāzi un stipru skābi neitralizē šo vienādojumu. Ņemiet vērā, ka šī reakcija atbilst skābju un bāzu definīcijām; H klātbūtne+ un OH- ir ūdens šķīdumā. Skābe zaudē H+ jonu, un tas tiek pārnests uz bāzi.
Skābes un līdzvērtīgas bāzes reakcijas rezultātā pH būs 7, neitrāls šķīdums. Ja reaģē ar spēcīgu skābi, piemēram, sālsskābi, un spēcīgu bāzi, piemēram, nātrija hidroksīdu, rodas neitrāls šķīdums.
Neitralizācijas reakcija un ekvivalenti
Neitralizācijas reakcijā ekvivalents skābes un bāzes daudzums apvienojas, veidojot ekvivalentu daudzumu sāls un ūdens. An ekvivalents ir ķīmiskās sugas reaktīvā spēja.
In skābes, ekvivalenta vienība ir ūdeņraža jonu skaits (H+) paredzēja reakciju. Sālsskābē, HCl, ekvivalents ir 1, un sērskābē - H2TĀ4, tas ir 2.
In bāzes, ekvivalents ir hidroksīda jonu skaits (OH-) paredzēja reakciju. Nātrija hidroksīdā, NaOH, ekvivalents ir viens, un bārija hidroksīdā Ba (OH)2 tas ir divi.
Viens skābes ekvivalents reaģē ar vienu ekvivalentu bāzi. Skābes HCl un bāzes NaOH, abiem ar vienu ekvivalentu, reaktivitāte ir vienāda. Ja H2TĀ4ar diviem ekvivalentiem reaģē ar NaOH, ar vienu ekvivalentu, lai reaģētu ar sērskābi, būs nepieciešams divreiz lielāks NaOH daudzums.
Neitralizācijas reakcijas: titrēšana
Ķīmijas laboratorijā skābes bāzes reakcijas parasti tiek pabeigtas, izmantojot procesu, ko sauc par titrēšanu. Zināmas koncentrācijas šķīdumu uzmanīgi pievieno nezināmas koncentrācijas šķīdumam.
Indikatoru, piemēram, fenolftaleīnu, pievieno nezināmai koncentrācijai. Kad šķīdums maina krāsu (piemēram, bezkrāsains līdz rozā), ir sasniegts titrēšanas vai neitralizācijas punkts, un var aprēķināt nezināmo koncentrāciju.