Reakcijas ātrums ir ļoti svarīgs apsvērums ķīmijā, it īpaši, ja reakcijām ir rūpnieciska nozīme. Reakcija, kas šķiet noderīga, bet norit pārāk lēni, nebūs noderīga produkta izgatavošanā. Piemēram, dimanta pārveidošanu grafītā veicina termodinamika, taču, par laimi, tas notiek gandrīz nemanāmi. Turpretī reakcijas, kas pārvietojas pārāk ātri, dažkārt var kļūt bīstamas. Reakcijas ātrumu kontrolē vairāki faktori, kurus visus var mainīt kontrolētos apstākļos.
Temperatūra
Gandrīz ļoti ķīmisko vielu temperatūras paaugstināšana palielina to reakcijas ātrumu. Šī reakcija ir saistīta ar faktoru, kas pazīstams kā "aktivācijas enerģija"Reakcijas aktivācijas enerģija ir minimālā enerģija, kas nepieciešama divām molekulām, lai sadurtos kopā ar pietiekamu spēku, lai reaģētu. Temperatūrai paaugstinoties, molekulas pārvietojas enerģiskāk, un vairākām no tām ir nepieciešamā aktivācijas enerģija, palielinot reakcijas ātrumu. Ļoti aptuvens īkšķis ir tāds, ka reakcijas ātrums dubultojas ik pēc 10 grādiem pēc Celsija.
Koncentrācija un spiediens
Ja ķīmiskie reaģenti ir tādā pašā stāvoklī - piemēram, abi izšķīdināti šķidrumā - reaktīvu koncentrācija parasti ietekmē reakcijas ātrumu. Viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas palielināšana parasti zināmā mērā palielina reakcijas ātrumu, jo laika vienībā būs vairāk reaģējošu molekulu. Reakcijas paātrināšanās pakāpe ir atkarīga no konkrētās reakcijas "kārtības". Gāzes fāzes reakcijās palielinot spiedienu, reakcijas ātrums bieži vien palielināsies līdzīgā veidā.
Vidējs
Konkrētā barotne, ko izmanto reakcijas saturēšanai, dažkārt var ietekmēt reakcijas ātrumu. Daudzas reakcijas notiek kāda veida šķīdinātājā, un šķīdinātājs var palielināt vai samazināt reakcijas ātrumu, pamatojoties uz to, kā notiek reakcija. Jūs varat paātrināt reakcijas, kurās iesaistīta uzlādēta starpposma suga, piemēram, izmantojot ļoti polārs šķīdinātājs, piemēram, ūdens, kas stabilizē šo sugu un veicina tās veidošanos un turpmāku attīstību reakcija.
Katalizatori
Katalizatori strādā, lai palielinātu reakcijas ātrumu. Katalizators darbojas, mainot normālu reakcijas fizisko mehānismu uz jaunu procesu, kam nepieciešama mazāka aktivācijas enerģija. Tas nozīmē, ka jebkurā noteiktā temperatūrā vairākām molekulām būs zemāka aktivācijas enerģija un tas reaģēs. Katalizatori to paveic dažādos veidos, lai gan viens process ir tāds, ka katalizators darbojas kā a virsma, kur ķīmiskās sugas tiek absorbētas un turētas labvēlīgā stāvoklī turpmākajām reakcijām.
Virsmas laukums
Reakcijām, kurās iesaistīts viens vai vairāki cietās fāzes reaģenti, šīs cietās fāzes atklātā virsma var ietekmēt ātrumu. Parasti redzamais efekts ir tāds, ka jo lielāka ir pakļautā virsma, jo ātrāks ir ātrums. Tas notiek tāpēc, ka lielapjoma fāzei kā tādai nav koncentrācijas, un tā var reaģēt tikai uz pakļautās virsmas. Piemērs varētu būt dzelzs stieņa rūsēšana vai oksidēšanās, kas notiks ātrāk, ja tiek pakļauta lielāka stieņa virsma.
