Saskaņā ar Valence-Shell Electron-Pair atgrūšanas modeli, kas plaši pieņemts ķīmiķu vidū kopš tā attīstības 50. gados, atgrūšana starp elektronu pāriem veido molekulu tā, lai samazinātu atbaidošo enerģiju vai maksimāli palielinātu attālumu starp tie pāri.
Pēc molekulas Lewis punktu struktūras melnraksta, kurā punkti tiek izmantoti, lai identificētu valences vai ārējā apvalka skaitu, elektroniem, kuriem ir katrs iekļautais atoms, pēc tam varat saskaitīt saistošo un nesaistošo elektronu grupu skaitu, kas apņem centrālais atoms. Šie pāri ir izvietoti ap valences čaulu tā, lai sasniegtu vistālāko attālumu starp tiem tos, bet tikai saistošie elektronu pāri vai tie, kas piesaistīti atomam, veicinās molekulas galīgo veidošanos forma.
Molekula ar diviem saistošajiem elektronu pāriem un bez nesaistošajiem pāriem, piemēram, oglekļa dioksīds, būtu lineāra. Kamēr ūdens un amonjaka molekulas satur četras valences apvalka elektronu grupas, ūdens molekula satur divas saistošās un divas nesaistošās elektronu pāri, kā rezultātā rodas v veida molekula, jo abi ūdeņraža atomi tiek piespiesti tuvāk viens otram, lai ņemtu vērā divus nesaistošo pāru elektroni. Amonjaka molekula tomēr satur trīs saistošos elektronu pārus, pa vienam katram ūdeņraža atomam, un tādējādi iegūst trigonālu piramīdas formu.