Kāds ir atomu un molekulu salīdzinājums?

Fizikālo vielu veido atomi un molekulas. Atoms ir molekulas apakškomponents vai mazākā vielas vienība. Tā ir mazākā daļa, kurā elements var sadalīties. Molekula sastāv no atomiem, kurus saista jonu, kovalentā vai metāla saite.

Atoms pastāv vai nu kā neitrāls komponents (ar vienādu protonu un elektronu skaitu), vai kā jons (a pozitīvajam jonam ir lielāks protonu skaits nekā elektroniem, un negatīvajam jonam ir vairāk elektronu nekā protoni. Protonu skaitu atomā sauc par tā atomu skaitli (Z), bet neitronu skaitu atomā - par neitronu skaitu (N). Atoma masas numurs (A) ir protonu un neitronu summa (Z + N). Molekula ir neitrāli uzlādēta un pastāv vienā no diviem stāvokļiem: stabila vai nestabila. Tās masu var aprēķināt pēc molekulas formulas.

Atoms sastāv no subatomiskām daļiņām (elektrona, neitrona un protona), kodola un elektronu mākoņa. Elektroni ir negatīvi lādētas daļiņas, kas atrodas elektronu mākonī, kas griežas ap centrālo kodolu. Elektrona masa ir aptuveni 0,0005 reizes lielāka par protonu. Protoni ir pozitīvi uzlādētas daļiņas, kas atrodas atoma kodolā. Kodols ir neitrāla daļiņa, kas veido gandrīz 99,9 procentus no kopējās atoma masas. Molekula sastāv no diviem vai vairākiem atomiem, kurus satur spēcīga ķīmiska saite.

Atoma diametrs ir aptuveni 0,2 nanometri. Nanometrs ir vienāds ar 0,0000000001 metru. Mazākā dabā esošā molekula ir divcilmes ūdeņraža molekula (H2), kuras garums ir 0,74 angstrēms. Angstroms ir vienāds ar 0,1 nanometru vai 1,0 x 10-10 metriem.

Atomiem nav fiksētas formas un tie pastāv kā gredzeni, daivas vai sfēras. Molekulas forma ir atkarīga no tās atomu izvietojuma. Atkarībā no to atomu sastāva molekulas var būt lineāras, planonālas, trigonālas, tetraedriskas, trigonālas piramīdas, trigonālas bipiramidālas un oktaedriskas. Diatomiskā molekula ir lineāras formas, bet molekula, kas izgatavota no trim saišu pāriem (BF3), ir trigonāla plakana, un tās F-B-F saites ir 120 grādos viena ar otru.

Ir daudz veidu atomu, katram no kuriem ir atšķirīgs izmērs, molekulmasa un nosaukums. Parasto atomu piemēri ir ūdeņraža atoms, sēra atoms, skābekļa atoms un slāpekļa atoms. Dažādu veidu molekulas ietver: diatomiskās, homoatomiskās un hetroatomiskās molekulas. Diatomiskā molekula sastāv no diviem atomiem; homoatomisko molekulu veido divi (vai vairāki) viena elementa (vai vielas) atomi; un hetroatomiskā molekula sastāv no diviem vai vairākiem dažādu elementu atomiem. Saskaņā ar “Ķīmijas pamatiem” molekulas ir vai nu vienkāršas un sarežģītas. Vienkāršās molekulas sastāv no viena atoma, savukārt sarežģītās molekulas sastāv no diviem vai vairāk atomiem.