Apvienojiet varu un sudraba nitrāta šķīdumu, un jūs sākat elektronu pārneses procesu; šo procesu raksturo kā oksidēšanās-reducēšanās reakciju. Sudrabs kalpo kā oksidētājs, kā rezultātā varš zaudē elektronus. Jonu varš izspiež sudrabu no sudraba nitrāta, iegūstot vara nitrāta ūdens šķīdumu. Pārvietotos sudraba jonus šķīdumā samazina, iegūstot elektronus, kurus zaudē varš. Šajā elektronu pārneses procesā cietais varš pārvēršas vara šķīdumā, bet sudrabs šķīdumā tiek nogulsnēts kā ciets metāls.
Uzrakstiet oksidēšanās pusreakciju. Oksidācijas procesā katrs vara atoms (Cu) zaudē 2 elektronus (e-). Varš ir cietā, elementārā formā, un to attēlo simbols (-i). Pusreakcija tiek uzrakstīta simbolu formā, un bultiņa tiek izmantota, lai parādītu reakcijas virzienu. Piemēram, Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Ņemiet vērā, ka oksidācijas stāvokli (vai uzlādēto stāvokli) norāda vesels skaitlis un zīme iekavās, kas seko elementa simbolam.
Uzrakstiet redukcijas pusreakciju tieši zem oksidācijas vienādojuma, lai bultiņas būtu vertikāli izlīdzinātas. Sudrabu attēlo burti Ag. Redukcijas procesā katrs sudraba jons (ar oksidācijas pakāpi +1) saistās ar vienu elektronu, ko atbrīvo vara atoms. Sudraba joni ir šķīdumā, un to norāda simbols (aq), kas apzīmē terminu "ūdens". Piemēram, Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Pavairojiet reducēšanas pusreakciju ar 2. Tas nodrošina, ka vara oksidēšanas reakcijas laikā zaudētie elektroni tiek līdzsvaroti ar tiem, kurus reducēšanas reakcijas laikā iegūst sudraba joni. Piemēram, 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Pievieno oksidēšanas un reducēšanas pusreakcijas, lai iegūtu tīro jonu reakciju. Atcelt visus terminus, kas parādās abās reakcijas bultiņas pusēs. Piemēram, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). Bultiņas 2e (-) kreisā un labā puse atceļ, atstājot: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) kā neto jonu vienādojumu.
Jums nepieciešamās lietas
- Papīrs
- Zīmulis
