Šķīdība raksturo vielas daudzumu, ko var izšķīdināt citā vielā. Šis mērījums var būt no gandrīz pilnīgi nešķīstoša jebkādos apstākļos, piemēram, eļļā un ūdenī, līdz gandrīz bezgalīgi šķīstošam, piemēram, etanolam un ūdenim. Šķīdināšanas procesu nevajadzētu jaukt ar ķīmisko reakciju.
Lai pareizi izteiktu šķīdības mērvienības, ir jāsaprot terminoloģija, ko lieto risinājuma aprakstam. Šķīdums ir izgatavots no divām daļām: izšķīdušās vielas un šķīdinātāja. Šķīdinātā viela ir viela, kas tiek izšķīdināta, savukārt šķīdinātājs ir viela, kas veic šķīdināšanu. Šķīdinātāja vielas stāvoklis nosaka šķīduma vielas stāvokli.
Ir vairākas vienības, kurās šķīdību var izteikt, izmantojot šķīdinātāja vienības. Ja šķīdinātājs ir ūdens, šķīdību var izteikt relatīvā tilpumā, parasti kā izšķīdušās vielas gramus uz 100 gramiem šķīdinātāja. Piemēram, ja šķīdinātājs ir ūdens, to izsaka izšķīdušās vielas gramos uz 100 gramiem ūdens. Ja izšķīdušā viela ir gāze, šķīdību var izteikt gāzveida izšķīdušās vielas gramos uz vienu kilogramu (vai pārmaiņus vienu litru) ūdens. Šī šķīdības izpausme ņem vērā šķīdinātāja masu pirms izšķīdušās vielas pievienošanas.
Izteicot šķīdību ar šķīduma vienībām - tas ir, pēc tam, kad izšķīdis jau ir pievienots uz šķīdinātāju - ir svarīgi atzīmēt, ka šķīduma svars mainīsies tāpat kā izšķīdušās vielas saturs pievienots. Šķīdības vienībās, kurās ietilpst šķīduma vienības, ietilpst izšķīdušās vielas grami uz 100 gramiem šķīduma vai grami izšķīdušās vielas uz litru šķīduma. Cits veids, kā izteikt šķīdību, ir izšķīdušās vielas molos uz litru šķīduma; šo attiecību sauc par "molaritāti".
Ir svarīgi atzīmēt, ka šķīdība vienmēr ir piesātināts šķīdums - tāds, kas satur maksimālais izšķīdušās vielas daudzums, kas izšķīst šķīdinātājā noteiktā temperatūrā vai spiediens; izšķīdušās vielas šķīdība šķīdinātājā ir atkarīga gan no izšķīdušās vielas, gan no šķīdinātāja stāvokļa. Šī iemesla dēļ šķīdība bieži tiek izteikta noteiktā temperatūrā un spiedienā.