Sīkā baltā kristāliskā viela, ko jūs apkaisāt ar frī kartupeļiem, ir tikai viens piemērs tam, ko ķīmiķi sauc par sāļiem. Faktiski jebkura jonu molekula, kas izgatavota no skābes un bāzes, kas izšķīst ūdenī, lai radītu jonus, ir sāls. Lai gan sāļi parasti ir neitrāli, izšķīdinot ūdenī, tie var radīt skābu vai bāzisku šķīdumu atkarībā no tā, kurš no jonu komponentiem ir stiprāks. Ja joniem ir vienāda stiprība, šķīdums ir neitrāls.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Sāļus vienmēr nosauc, vispirms uzskaitot skābo jonu vai katjonu. Bāzes jons jeb anjons ir norādīts otrajā vietā. Piemēram, galda sāli sauc par nātrija hlorīdu (NaCl).
Nātrija hlorīds
•••braiens Wilcox / iStock / Getty Images
Nātrija hlorīds (NaCl) ir visizplatītākais sāls veids mūsu dzīvē. Pazīstams kā galda sāls, kad tas ir cietā formā, tas veido kubisko režģi. Tas ir viens no drošākajiem materiāliem, ko varat izmantot ķīmijas stundās vai virtuvē.
Na + katjons ir skābe, jo tas ir elektronu pāra akceptors. Tomēr tā ir ārkārtīgi vāja skābe lielā rādiusa un zemā lādiņa dēļ. Jūs varat atpazīt Cl-anion kā sālsskābes (HCl) sastāvdaļu. Cl-ion lādiņš ir tik vājš, ka tas praktiski ir neitrāls. Izšķīdinot ūdenī, nātrija hlorīds rada neitrālu šķīdumu.
Kālija dihromāts
•••Marika- / iStock / Getty Images
Kālija dihromāts (K.2Kr2O7) ir oranžas krāsas sāls, kas sastāv no kālija, hroma un skābekļa. Tas ir ne tikai toksisks cilvēkiem, bet arī oksidētājs, kas apdraud ugunsgrēku. Kālija dihromātu nekad nevajadzētu izmest. Tā vietā to vajadzētu izskalot kanalizācijā ar lielu daudzumu ūdens. Strādājot ar šo savienojumu, vienmēr izmantojiet gumijas cimdus. Ja jūs izlejat kālija dihromāta šķīdumu uz ādas, tas rada ķīmisku apdegumu. Paturiet prātā, ka jebkurš savienojums ar hromu tajā ir potenciāls kancerogēns.
Kalcija hlorīds
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Kalcija hlorīds (CaCl2) pēc savas baltās krāsas atgādina galda sāli. To plaši izmanto ledus noņemšanai no ceļiem. Tas ir efektīvāks nekā nātrija hlorīds kā deicer, jo kalcija hlorīds ražo trīs jonus, bet kalcija hlorīds - tikai divus. Kalcija hlorīds var izkausēt ledu līdz mīnus 25 F, pat par 10 grādiem zemāk nekā nātrija hlorīdam. Kalcija hlorīds ir tik higroskopisks, kas ir spēja absorbēt ūdeni, ka, atstājot to neaizsegtā telpā, tas no gaisa var absorbēt pietiekami daudz ūdens, lai pats par sevi izšķīdinātu šķīdumā.
Nātrija bisulfāts
•••Edvards Lams / iStock / Getty Images
Nātrija bisulfāts (NaHSO4) veidojas no nātrija, ūdeņraža, sēra un skābekļa. Tas ir izveidots no sērskābes un saglabā vienu no skābes ūdeņraža joniem, kas šai sāļai piešķir skābes īpašības. Pazīstams kā sausā skābe, nātrija bisulfātu izmanto komerciālos nolūkos, piemēram, samazinot spa un peldbaseinu pH līmeni, mazgājot betonu un tīrot metālus. Cietā formā nātrija bisulfāts veido baltas krelles. Šis sāls ir indīgs un var sabojāt ādu, tāpēc, rīkojoties ar to, izmantojiet gumijas cimdus. Ja norīts, nekavējoties sazinieties ar indes kontroles centru un neizraisiet vemšanu.
Vara sulfāts
•••Svetl / iStock / Getty Images
Vara sulfāts (CuSO4) ir zils sāls, kas sastāv no vara, sēra un skābekļa. Izšķīdinot ūdenī, tas kļūst bezkrāsains. Ja iemērcat dzelzs priekšmetu vara sulfāta un ūdens šķīdumā, dzelzs drīz iegūst sarkanu krāsu. Šī ir vara plēve ķīmiskās reakcijas dēļ starp šķīdumu un dzelzi. Tā pati reakcija liek dzelzs šķīdumā esošo varu aizstāt ar dzelzs sulfātu.