Reakcijas starp skābēm un bāzēm rada sāļus. Sālsskābe vai HCl, piemēram, reaģē ar nātrija hidroksīdu vai NaOH, iegūstot nātrija hlorīdu, NaCl, kas pazīstams arī kā galda sāls. Dažiem sāļiem, izšķīdinot tīrā ūdenī, piemīt skāba vai bāziska īpašība. Lai saprastu šo fenomenu, ir nepieciešamas zināšanas par skābēm, bāzēm un pH. Tīrā ūdenī neliela daļa molekulu iziet procesu, kas pazīstams kā disociācija, kurā ūdens molekula H2O sadalās divos uzlādētos atomos, kurus sauc par joniem - šajā gadījumā H + un OH-. Pēc tam H + apvienojas ar citu ūdens molekulu, lai iegūtu H3O +. Skābos šķīdumos H3O + joni pārsniedz OH- jonus. Pamata risinājumos OH joni pārsniedz H3O + jonus. Neitrālie šķīdumi, piemēram, tīrs ūdens, satur vienādu daudzumu H3O + un OH- jonu. Šķīduma pH atspoguļo H3O + jonu koncentrāciju. PH mazāks par 7 norāda uz skābu šķīdumu, pH lielāks par 7 norāda uz bāzisko šķīdumu, bet pH 7 - neitrālu šķīdumu.
Lai noteiktu, vai sāls ir skābs vai bāzisks, ir nepieciešams izšķīdināt sāli ūdenī un izmērīt iegūtā šķīduma pH. Skābie sāļi veido skābus šķīdumus, bet sāļie sāļi - bāziskos šķīdumus.