Sārmainība ir šķīduma spēja neitralizēt skābi līdz kalcija karbonāta ekvivalences punktam. To nedrīkst jaukt ar pamatīgumu. Akadēmiskā vidē sārmainību mēra miliekvivalencē uz litru, bet komerciālos nolūkos to norāda miljonās daļās. Bāziskumu bieži mēra jūras ūdenī un dzeramajā ūdenī, un to var aprēķināt kā jonu koncentrācijas [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +] summu. Lai pabeigtu šo aprēķinu, jums jāveic parauga titrēšana, no kuras jūs varat iegūt parauga sārmainību.
Pilienu pa pilienam pievieno sālsskābi, līdz indikatora šķīdums maina krāsu. Pierakstiet, cik pilienu tas prasa. Pārvērsiet šo skaitli litros, dalot to ar 20 000.
Konvertējiet molu pievienotās skābes daudzumu. Tā kā skābes svars ir 5 M, skābes tilpumu reiziniet ar 5.
Atrodiet skābes ūdeņraža jonu molāro ekvivalentu un reiziniet to ar pievienotās skābes daudzuma molu skaitu. Tā kā sālsskābes molārais ekvivalents ir 1, jūs varat vienkārši mainīt vienības no moliem uz ekvivalentiem.
Lai iegūtu parauga kopējo sārmainību, ņem hidroksīda molaritātes negatīvo log bāzi 10. Piemēram, 100 ml ūdens paraugā, kura neitralizēšanai bija nepieciešami 50 pilieni sālsskābes, sadaliet 50 ar 20 000, lai iegūtu 0,0025 L, reizinot 0,0025 ar 5, lai iegūtu 0,0125 molu, pārveidojiet to par 0,0125 ekvivalentiem, dalot 0,0125 ar 0,1 L, lai iegūtu 0,125, pēc tam iegūstot negatīvo log bāzi 10 no 0,125, lai iegūtu kopējo sārmainību 0,903 ekvivalenti uz vienu litru.