Sārmainība ir ķīmiskais pretstats skābumam. Tā kā skābums parāda kā zemu pH rādījumu un norāda vielas spēju ziedot protonu vai ūdeņraža jonu (H +), sārmainība parādās kā augsts pH un apzīmē vielas spēju pieņemt protonu.
Ir dažādas sārmainības aprēķināšanas metodes. Šeit izmantotais izmanto ogļskābes H disociāciju2CO3un vienādojums:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
kur sastāvā esošie joni ir attiecīgi biokarbonāts, karbonāts, hidroksīds un ūdeņradis.
Šādā gadījumā jūs iegūstat jonu koncentrāciju g / m3.
1. solis: konvertējiet g / m3 uz ekvivalentu / m3
Šajā solī daliet bikarbonāta, karbonāta un hidroksīda neapstrādātās koncentrācijas ar to EW vērtībām, kas iegūtas no to molekulmasām. Tādējādi iegūst šo jonu koncentrāciju ekv./m3. Šīs vērtības ir attiecīgi 61, 30 un 17. Piemēram, ņemot vērā:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3un [OH-] = 0,17 g / m3,
daliet ar 61, 30 un 17, lai iegūtu
8, 0,67 un 0,01 ekv./m3.
2. darbība: atrodiet [H +]
Šim solim ir jāzina, ka [OH -] [H +] = Kw = konstante, kas vienāda ar 10
-14. Jums arī vispirms jāsadala aprēķinātā [OH-] vērtība no 1. soļa ar 1000, lai konvertētu koncentrāciju šim solim atbilstošās vienībās. Šajā gadījumā 0,01 ÷ 1 000 = 10-5.Tādējādi [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
3. solis: reiziniet [H +] ar 1000
Tas atgriež vienības uz ekvivalentu / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
4. solis: Atrodiet sārmainību
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv./L
Bonusa solis
Lai atrastu sārmainību kalcija karbonāta mg / l izteiksmē, kas parasti ir sārmainības mērs, reiziniet ar 50 000:
8,68 ekv. / L × 50 000 mg / ekv. = 434 mg / L kā CaCO3